高手帮帮0.5molA元素的原子被氧化为简单离子要失去1MOL0.5molA元素的原子被氧化为简单离子要失去1MOL电子,0.4克A的单质与足量盐酸反应,生成上述的A的阳离子时,可放出0.02克氢气.通过计算确定A
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/06/27 17:32:22
![高手帮帮0.5molA元素的原子被氧化为简单离子要失去1MOL0.5molA元素的原子被氧化为简单离子要失去1MOL电子,0.4克A的单质与足量盐酸反应,生成上述的A的阳离子时,可放出0.02克氢气.通过计算确定A](/uploads/image/z/9499833-9-3.jpg?t=%E9%AB%98%E6%89%8B%E5%B8%AE%E5%B8%AE0.5molA%E5%85%83%E7%B4%A0%E7%9A%84%E5%8E%9F%E5%AD%90%E8%A2%AB%E6%B0%A7%E5%8C%96%E4%B8%BA%E7%AE%80%E5%8D%95%E7%A6%BB%E5%AD%90%E8%A6%81%E5%A4%B1%E5%8E%BB1MOL0.5molA%E5%85%83%E7%B4%A0%E7%9A%84%E5%8E%9F%E5%AD%90%E8%A2%AB%E6%B0%A7%E5%8C%96%E4%B8%BA%E7%AE%80%E5%8D%95%E7%A6%BB%E5%AD%90%E8%A6%81%E5%A4%B1%E5%8E%BB1MOL%E7%94%B5%E5%AD%90%2C0.4%E5%85%8BA%E7%9A%84%E5%8D%95%E8%B4%A8%E4%B8%8E%E8%B6%B3%E9%87%8F%E7%9B%90%E9%85%B8%E5%8F%8D%E5%BA%94%2C%E7%94%9F%E6%88%90%E4%B8%8A%E8%BF%B0%E7%9A%84A%E7%9A%84%E9%98%B3%E7%A6%BB%E5%AD%90%E6%97%B6%2C%E5%8F%AF%E6%94%BE%E5%87%BA0.02%E5%85%8B%E6%B0%A2%E6%B0%94.%E9%80%9A%E8%BF%87%E8%AE%A1%E7%AE%97%E7%A1%AE%E5%AE%9AA)
高手帮帮0.5molA元素的原子被氧化为简单离子要失去1MOL0.5molA元素的原子被氧化为简单离子要失去1MOL电子,0.4克A的单质与足量盐酸反应,生成上述的A的阳离子时,可放出0.02克氢气.通过计算确定A
高手帮帮0.5molA元素的原子被氧化为简单离子要失去1MOL
0.5molA元素的原子被氧化为简单离子要失去1MOL电子,0.4克A的单质与足量盐酸反应,生成上述的A的阳离子时,可放出0.02克氢气.通过计算确定A是什么元素,我就想知道怎么能确定A是正2价
高手帮帮0.5molA元素的原子被氧化为简单离子要失去1MOL0.5molA元素的原子被氧化为简单离子要失去1MOL电子,0.4克A的单质与足量盐酸反应,生成上述的A的阳离子时,可放出0.02克氢气.通过计算确定A
0.5molA元素的原子被氧化为简单离子要失去1mol电子,则1molA单质被氧化为A离子失去2mol电子
0.4克A的单质与足量盐酸反应,生成上述的A的阳离子时,可放出0.02克氢气.
可以判断A为金属元素,其离子为+2价.
0.02g氢气的物质的量=0.02g/(2g/mol)=0.01mol
A+2HCl=ACL2+ H2↑
1.1
n(A).0.01mol
n(A)=0.01mol
A的摩尔质量
M(A)=m(A)/n(A)
=0.4g/0.01mol=40g/mol
经过查找相对原子质量为40的金属元素是钙(Ca)
A为钙(Ca)元素.
判断A混合物中的化合价:
首先根据A与盐酸生成氢气,判断其为金属
再根据0.5molA被氧化失去0.5mol电子,就判断出它的离子为+2价了.
0.5molA元素的原子被氧化为简单离子要失去1mol电子,说明1个A原子失去两个电子,所以A为+2价。
目测是Ca,可以列一个式啊,A~~~Ax+
0.5 1
所以关系比为1:2,0.5molA要1mol电子,那么1molA不就是2mol电子了吗,所以A是正二价
之后列方程式A+2HCl===ACl2+H2↑,令A的相对原子质量为x
0.4/xmol 0.02/2=0.01mol
∴x=20,是Ca
0.5molA元素的原子被氧化为简单离子要失去1MOL电子,每摩尔要失去两个电子,化合价就出来了