1、0.5molA元素的原子被氧化为简单离子需要失去1mole-.0.4gA的单质与足量盐酸反应,生成上述A的阳离子时,可放出0.02g氢气.通过计算确定A是什么元素?2、某固体仅有一种元素组成,某密度为5g/cm3,用
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/06/27 17:41:44
![1、0.5molA元素的原子被氧化为简单离子需要失去1mole-.0.4gA的单质与足量盐酸反应,生成上述A的阳离子时,可放出0.02g氢气.通过计算确定A是什么元素?2、某固体仅有一种元素组成,某密度为5g/cm3,用](/uploads/image/z/6462803-11-3.jpg?t=1%E3%80%810.5molA%E5%85%83%E7%B4%A0%E7%9A%84%E5%8E%9F%E5%AD%90%E8%A2%AB%E6%B0%A7%E5%8C%96%E4%B8%BA%E7%AE%80%E5%8D%95%E7%A6%BB%E5%AD%90%E9%9C%80%E8%A6%81%E5%A4%B1%E5%8E%BB1mole-.0.4gA%E7%9A%84%E5%8D%95%E8%B4%A8%E4%B8%8E%E8%B6%B3%E9%87%8F%E7%9B%90%E9%85%B8%E5%8F%8D%E5%BA%94%2C%E7%94%9F%E6%88%90%E4%B8%8A%E8%BF%B0A%E7%9A%84%E9%98%B3%E7%A6%BB%E5%AD%90%E6%97%B6%2C%E5%8F%AF%E6%94%BE%E5%87%BA0.02g%E6%B0%A2%E6%B0%94.%E9%80%9A%E8%BF%87%E8%AE%A1%E7%AE%97%E7%A1%AE%E5%AE%9AA%E6%98%AF%E4%BB%80%E4%B9%88%E5%85%83%E7%B4%A0%3F2%E3%80%81%E6%9F%90%E5%9B%BA%E4%BD%93%E4%BB%85%E6%9C%89%E4%B8%80%E7%A7%8D%E5%85%83%E7%B4%A0%E7%BB%84%E6%88%90%2C%E6%9F%90%E5%AF%86%E5%BA%A6%E4%B8%BA5g%2Fcm3%2C%E7%94%A8)
1、0.5molA元素的原子被氧化为简单离子需要失去1mole-.0.4gA的单质与足量盐酸反应,生成上述A的阳离子时,可放出0.02g氢气.通过计算确定A是什么元素?2、某固体仅有一种元素组成,某密度为5g/cm3,用
1、0.5molA元素的原子被氧化为简单离子需要失去1mole-.0.4gA的单质与足量盐酸反应,生成上述A的阳离子时,可放出0.02g氢气.通过计算确定A是什么元素?
2、某固体仅有一种元素组成,某密度为5g/cm3,用X射线研究该固体的结构表明,在棱长为1×10-7cm的立方体中含有20个原子,求此元素的相对原子质量.
3、有A、B、C三种一元碱,它们的相对分子质量之比为3:5:7.如果把7molA、5molB、3molC均匀混合,取混合碱5.36g,恰好能中和0.15mol的HCL.试求A、B、C的相对分子质量各是多少?
1、0.5molA元素的原子被氧化为简单离子需要失去1mole-.0.4gA的单质与足量盐酸反应,生成上述A的阳离子时,可放出0.02g氢气.通过计算确定A是什么元素?2、某固体仅有一种元素组成,某密度为5g/cm3,用
1 由0.5mol失去1mol电子得该离子带2个电子 a+Hcl=ACL2+H2 由氢气为0.01mol得 a为0.01mol 所以
M(a)=0.4/0.01=40g/mol 即为钙
2.假设1cm3固体先用1除以(10^-7)^3再乘以20得到原子数,然后原子数除以6.02*10^23方得到摩尔数,再用5除以摩尔数可到原子量
答案是150.5,
3
可以知道 碱的混合物为 0.15mol
又因为 7molA,5molB和3molC混合均 所以A:B:C=7:5:3
所以含A 0.07mol B 0.05mol C 0.03mol
设A分子质量为3X 所以B为5X C为7X
所以 0.07*3X+0.05*5X+0.03*7X=5.36 解得X=8
所以A为24 B为40 C为56