研究某铜银合金的组成,将30g该合金溶于13.5mol每升的浓硝酸中,待金属完全溶解后,收集到的气体为6.72升(标准状况),并测得溶液c(H+)=1mol每升.假设反应后溶液体积不变,试计算:(1)被还
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/06/27 15:55:15
![研究某铜银合金的组成,将30g该合金溶于13.5mol每升的浓硝酸中,待金属完全溶解后,收集到的气体为6.72升(标准状况),并测得溶液c(H+)=1mol每升.假设反应后溶液体积不变,试计算:(1)被还](/uploads/image/z/754415-71-5.jpg?t=%E7%A0%94%E7%A9%B6%E6%9F%90%E9%93%9C%E9%93%B6%E5%90%88%E9%87%91%E7%9A%84%E7%BB%84%E6%88%90%2C%E5%B0%8630g%E8%AF%A5%E5%90%88%E9%87%91%E6%BA%B6%E4%BA%8E13.5mol%E6%AF%8F%E5%8D%87%E7%9A%84%E6%B5%93%E7%A1%9D%E9%85%B8%E4%B8%AD%2C%E5%BE%85%E9%87%91%E5%B1%9E%E5%AE%8C%E5%85%A8%E6%BA%B6%E8%A7%A3%E5%90%8E%2C%E6%94%B6%E9%9B%86%E5%88%B0%E7%9A%84%E6%B0%94%E4%BD%93%E4%B8%BA6.72%E5%8D%87%EF%BC%88%E6%A0%87%E5%87%86%E7%8A%B6%E5%86%B5%EF%BC%89%2C%E5%B9%B6%E6%B5%8B%E5%BE%97%E6%BA%B6%E6%B6%B2c%EF%BC%88H%2B%EF%BC%89%3D1mol%E6%AF%8F%E5%8D%87.%E5%81%87%E8%AE%BE%E5%8F%8D%E5%BA%94%E5%90%8E%E6%BA%B6%E6%B6%B2%E4%BD%93%E7%A7%AF%E4%B8%8D%E5%8F%98%2C%E8%AF%95%E8%AE%A1%E7%AE%97%EF%BC%9A%EF%BC%881%EF%BC%89%E8%A2%AB%E8%BF%98)
研究某铜银合金的组成,将30g该合金溶于13.5mol每升的浓硝酸中,待金属完全溶解后,收集到的气体为6.72升(标准状况),并测得溶液c(H+)=1mol每升.假设反应后溶液体积不变,试计算:(1)被还
研究某铜银合金的组成,将30g该合金溶于13.5mol每升的浓硝酸中,待金属完全溶解后,收集到的气体为6.72升(标准状况),并测得溶液c(H+)=1mol每升.假设反应后溶液体积不变,试计算:
(1)被还原的硝酸的物质的量.
(2)合金中银的质量.
研究某铜银合金的组成,将30g该合金溶于13.5mol每升的浓硝酸中,待金属完全溶解后,收集到的气体为6.72升(标准状况),并测得溶液c(H+)=1mol每升.假设反应后溶液体积不变,试计算:(1)被还
铜银合金中Cu xmol 银ymol ,
则:64x+108y=30 该合金溶于13.5mol每升的浓硝酸中,待金属完全溶解后,收集到的气体为6.72升(标准状况),因为是浓硝酸因而产生的气体是NO2.则:得失电子守恒:2x+y= 6.72/22.4
解之:y=0.268mol ,即m(Ag)=108×0.268=28.9g硝酸被还原后生成NO2,因而NO2的物质的量就是被还原硝酸的物质的量,即:6.72/22.4 = 0.3mol
结论:(1)被还原的硝酸的物质的量0.3mol
(2)合金中银的质量:28.9g
(1)设:HNO3的质量为xg
Cu+4HNO3(浓)==Cu(NO3)2+2NO2(气体)+2H2O
256 92
x 27.6
92/256=27.6/x
x=76.8g
76.8/256=0.3mol
(2)设:Cu的质量为xg
Cu+4HNO...
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(1)设:HNO3的质量为xg
Cu+4HNO3(浓)==Cu(NO3)2+2NO2(气体)+2H2O
256 92
x 27.6
92/256=27.6/x
x=76.8g
76.8/256=0.3mol
(2)设:Cu的质量为xg
Cu+4HNO3(浓)==Cu(NO3)2+2NO2(气体)+2H2O
64 92
x 27.6
92/64=27.6/x
x=19.2g
30-19.2=10.8g
收起
1、
铜+浓硝酸=二氧化氮+水+硝酸铜
银+浓硝酸=二氧化氮+水+硝酸银
其中,二氧化氮是由北还原的硝酸生成的。其物质量之比为1:1。
因此,被还原的硝酸物质的量等于气体的物质的量。
得:6.72/22.4=0.3mol;
2.
每还原1mol硝酸,银铜合金就要贡献1mol电子。
现在银铜合金一共贡献了0.3mol电子,总质量为30g...
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1、
铜+浓硝酸=二氧化氮+水+硝酸铜
银+浓硝酸=二氧化氮+水+硝酸银
其中,二氧化氮是由北还原的硝酸生成的。其物质量之比为1:1。
因此,被还原的硝酸物质的量等于气体的物质的量。
得:6.72/22.4=0.3mol;
2.
每还原1mol硝酸,银铜合金就要贡献1mol电子。
现在银铜合金一共贡献了0.3mol电子,总质量为30g
设银的质量为xg,铜的质量就为30-xg。
每摩尔铜贡献两电子,每摩尔银贡献一电子。
x/108+(30-x)/64=0.3
解得x=26.5g
祝你学习进步!~
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研究某铜银合金的组成,将30g该合金溶于13.5mol/L的浓硝酸中,待金属完全溶解后,收集到的气体为6.72L(标准状况),并测得溶液c(H+)=1mol/L。假设反应后溶液体积不变,试计算:(1)被还原的硝酸的物质的量。
(2)合金中银的质量。