向15gFe和Fe2O3混合物中,加入150mL稀硫酸,在标况下放出1.68LH2,这时Fe和Fe2O3均无剩余,再向溶液中加入KSCN溶液未见颜色变化,为中和过量的H2SO4,消耗了3mol/L的NaOH溶液200ml.求;(1)Fe和Fe2O3的质量各
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/06/27 11:58:03
![向15gFe和Fe2O3混合物中,加入150mL稀硫酸,在标况下放出1.68LH2,这时Fe和Fe2O3均无剩余,再向溶液中加入KSCN溶液未见颜色变化,为中和过量的H2SO4,消耗了3mol/L的NaOH溶液200ml.求;(1)Fe和Fe2O3的质量各](/uploads/image/z/6419204-44-4.jpg?t=%E5%90%9115gFe%E5%92%8CFe2O3%E6%B7%B7%E5%90%88%E7%89%A9%E4%B8%AD%2C%E5%8A%A0%E5%85%A5150mL%E7%A8%80%E7%A1%AB%E9%85%B8%2C%E5%9C%A8%E6%A0%87%E5%86%B5%E4%B8%8B%E6%94%BE%E5%87%BA1.68LH2%2C%E8%BF%99%E6%97%B6Fe%E5%92%8CFe2O3%E5%9D%87%E6%97%A0%E5%89%A9%E4%BD%99%2C%E5%86%8D%E5%90%91%E6%BA%B6%E6%B6%B2%E4%B8%AD%E5%8A%A0%E5%85%A5KSCN%E6%BA%B6%E6%B6%B2%E6%9C%AA%E8%A7%81%E9%A2%9C%E8%89%B2%E5%8F%98%E5%8C%96%2C%E4%B8%BA%E4%B8%AD%E5%92%8C%E8%BF%87%E9%87%8F%E7%9A%84H2SO4%2C%E6%B6%88%E8%80%97%E4%BA%863mol%2FL%E7%9A%84NaOH%E6%BA%B6%E6%B6%B2200ml.%E6%B1%82%EF%BC%9B%EF%BC%881%EF%BC%89Fe%E5%92%8CFe2O3%E7%9A%84%E8%B4%A8%E9%87%8F%E5%90%84)
向15gFe和Fe2O3混合物中,加入150mL稀硫酸,在标况下放出1.68LH2,这时Fe和Fe2O3均无剩余,再向溶液中加入KSCN溶液未见颜色变化,为中和过量的H2SO4,消耗了3mol/L的NaOH溶液200ml.求;(1)Fe和Fe2O3的质量各
向15gFe和Fe2O3混合物中,加入150mL稀硫酸,在标况下放出1.68LH2,
这时Fe和Fe2O3均无剩余,再向溶液中加入KSCN溶液未见颜色变化,为中和过量的H2SO4,消耗了3mol/L的NaOH溶液200ml.
求;(1)Fe和Fe2O3的质量各多少克?
(2)原稀硫酸的物质的量浓度为几?
7g;8g;3.5mol/L
咋作?
向15gFe和Fe2O3混合物中,加入150mL稀硫酸,在标况下放出1.68LH2,这时Fe和Fe2O3均无剩余,再向溶液中加入KSCN溶液未见颜色变化,为中和过量的H2SO4,消耗了3mol/L的NaOH溶液200ml.求;(1)Fe和Fe2O3的质量各
Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2
n(H2)=1.68/22.4 = 0.075 mol
m(Fe)=56*0.075=4.2 g
Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3H2O (设:Fe2O3为xmol)
Fe + 2Fe3+ = 3Fe2+
n(Fe3+)=2x 则n(Fe)=x
56x + 160x = 15-4.2 = 10.8 故x= 0.05 mol
m(Fe2O3)=0.05*160=8(g) ,m(Fe)=15-8=7(g)
参加反应的n(H2SO4)=0.075+3x=0.225mol
剩余的n(H2SO4)=3*0.2/2=0.3mol
总n(H2SO4)=0.225+0.3=0.525mol
c(H2SO4)=0.525/0.15=3.5(mol/L)