有Fe和Fe2O3的混合物溶于1000mL的稀硝酸中,放出NO22.4L(标况)并于5.44gFe,向反应后的溶液中通入20.16LCl(标况),恰好能使溶液中的Fe2+全部氧化.求(1)稀硝酸的物质的量的浓度;(2)混合物中Fe的质量分数.
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/06/30 03:57:49
![有Fe和Fe2O3的混合物溶于1000mL的稀硝酸中,放出NO22.4L(标况)并于5.44gFe,向反应后的溶液中通入20.16LCl(标况),恰好能使溶液中的Fe2+全部氧化.求(1)稀硝酸的物质的量的浓度;(2)混合物中Fe的质量分数.](/uploads/image/z/12160517-5-7.jpg?t=%E6%9C%89Fe%E5%92%8CFe2O3%E7%9A%84%E6%B7%B7%E5%90%88%E7%89%A9%E6%BA%B6%E4%BA%8E1000mL%E7%9A%84%E7%A8%80%E7%A1%9D%E9%85%B8%E4%B8%AD%2C%E6%94%BE%E5%87%BANO22.4L%28%E6%A0%87%E5%86%B5%29%E5%B9%B6%E4%BA%8E5.44gFe%2C%E5%90%91%E5%8F%8D%E5%BA%94%E5%90%8E%E7%9A%84%E6%BA%B6%E6%B6%B2%E4%B8%AD%E9%80%9A%E5%85%A520.16LCl%28%E6%A0%87%E5%86%B5%29%2C%E6%81%B0%E5%A5%BD%E8%83%BD%E4%BD%BF%E6%BA%B6%E6%B6%B2%E4%B8%AD%E7%9A%84Fe2%2B%E5%85%A8%E9%83%A8%E6%B0%A7%E5%8C%96.%E6%B1%82%281%29%E7%A8%80%E7%A1%9D%E9%85%B8%E7%9A%84%E7%89%A9%E8%B4%A8%E7%9A%84%E9%87%8F%E7%9A%84%E6%B5%93%E5%BA%A6%3B%282%29%E6%B7%B7%E5%90%88%E7%89%A9%E4%B8%ADFe%E7%9A%84%E8%B4%A8%E9%87%8F%E5%88%86%E6%95%B0.)
有Fe和Fe2O3的混合物溶于1000mL的稀硝酸中,放出NO22.4L(标况)并于5.44gFe,向反应后的溶液中通入20.16LCl(标况),恰好能使溶液中的Fe2+全部氧化.求(1)稀硝酸的物质的量的浓度;(2)混合物中Fe的质量分数.
有Fe和Fe2O3的混合物溶于1000mL的稀硝酸中,放出NO22.4L(标况)并于5.44gFe,
向反应后的溶液中通入20.16LCl(标况),恰好能使溶液中的Fe2+全部氧化.
求(1)稀硝酸的物质的量的浓度;
(2)混合物中Fe的质量分数.
有Fe和Fe2O3的混合物溶于1000mL的稀硝酸中,放出NO22.4L(标况)并于5.44gFe,向反应后的溶液中通入20.16LCl(标况),恰好能使溶液中的Fe2+全部氧化.求(1)稀硝酸的物质的量的浓度;(2)混合物中Fe的质量分数.
Fe2O3和HNO3反应不会有气体生成:Fe2O3+6HNO3==2Fe(NO3)3+3H2O
Fe+4HNO3==Fe(NO3)3+NO+2H2O
所以由Fe与HNO3反应生成的Fe3+的物质的量=1 mol
反应后溶液中Fe2+的物质的量=20.16/22.4*2=1.8 mol
Fe+2Fe3+==3Fe2+
所以由Fe与HNO3反应生成的Fe3+的物质的量+由Fe2O3与HNO3反应生成的Fe3+的物质的量=1.8/3*2=1.2 mol
所以由Fe2O3与HNO3反应生成的Fe3+的物质的量=1.2-1=0.2 mol
所以Fe2O3的物质的量=0.1 mol
Fe的物质的量=1+0.2/2+5.44/56=1.2 mol
所以稀硝酸的物质的量的浓度=(1*4+0.1*6)/1=4.6 mol/L
混合物中Fe的质量分数=(56*1.2)/(56*1.2+160*0.1)*100%=80.8%