19.有Fe和Fe2O3的混合物溶于500ml的稀硫酸中,放出2.24L H2,向反应后的溶液中加入5.6g铁粉,恰好能使溶液中的Fe3+全部还原.求:⑴ 混合物中Fe的质量分数 ⑵ 反应后溶液中Fe2+的物质的量浓度(假设
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/07/01 07:43:38
![19.有Fe和Fe2O3的混合物溶于500ml的稀硫酸中,放出2.24L H2,向反应后的溶液中加入5.6g铁粉,恰好能使溶液中的Fe3+全部还原.求:⑴ 混合物中Fe的质量分数 ⑵ 反应后溶液中Fe2+的物质的量浓度(假设](/uploads/image/z/6107639-23-9.jpg?t=19.%E6%9C%89Fe%E5%92%8CFe2O3%E7%9A%84%E6%B7%B7%E5%90%88%E7%89%A9%E6%BA%B6%E4%BA%8E500ml%E7%9A%84%E7%A8%80%E7%A1%AB%E9%85%B8%E4%B8%AD%2C%E6%94%BE%E5%87%BA2.24L+H2%2C%E5%90%91%E5%8F%8D%E5%BA%94%E5%90%8E%E7%9A%84%E6%BA%B6%E6%B6%B2%E4%B8%AD%E5%8A%A0%E5%85%A55.6g%E9%93%81%E7%B2%89%2C%E6%81%B0%E5%A5%BD%E8%83%BD%E4%BD%BF%E6%BA%B6%E6%B6%B2%E4%B8%AD%E7%9A%84Fe3%2B%E5%85%A8%E9%83%A8%E8%BF%98%E5%8E%9F.%E6%B1%82%EF%BC%9A%E2%91%B4+%E6%B7%B7%E5%90%88%E7%89%A9%E4%B8%ADFe%E7%9A%84%E8%B4%A8%E9%87%8F%E5%88%86%E6%95%B0+%E2%91%B5%E3%80%80%E5%8F%8D%E5%BA%94%E5%90%8E%E6%BA%B6%E6%B6%B2%E4%B8%ADFe2%2B%E7%9A%84%E7%89%A9%E8%B4%A8%E7%9A%84%E9%87%8F%E6%B5%93%E5%BA%A6%EF%BC%88%E5%81%87%E8%AE%BE)
19.有Fe和Fe2O3的混合物溶于500ml的稀硫酸中,放出2.24L H2,向反应后的溶液中加入5.6g铁粉,恰好能使溶液中的Fe3+全部还原.求:⑴ 混合物中Fe的质量分数 ⑵ 反应后溶液中Fe2+的物质的量浓度(假设
19.有Fe和Fe2O3的混合物溶于500ml的稀硫酸中,放出2.24L H2,向反应后的溶液中加入5.6g铁粉,恰好能使溶液中的Fe3+全部还原.求:
⑴ 混合物中Fe的质量分数
⑵ 反应后溶液中Fe2+的物质的量浓度(假设反应前后溶液的体积不变).
19.有Fe和Fe2O3的混合物溶于500ml的稀硫酸中,放出2.24L H2,向反应后的溶液中加入5.6g铁粉,恰好能使溶液中的Fe3+全部还原.求:⑴ 混合物中Fe的质量分数 ⑵ 反应后溶液中Fe2+的物质的量浓度(假设
铁的质量56×2.24/22.4=5.6g
根据2Fe3++Fe=3Fe2+
Fe2O3的质量是160×5.6/56=16g
⑴ 混合物中Fe的质量分数
5.6/21.6=25.93%
⑵ 反应后溶液中Fe2+的物质的量浓度
(0.1+0.2)/0.5=0.6mol/L
有Fe和Fe2O3的混合物溶于500ml的稀硝酸中,放出NO22.4L(标况下)并余5.44g Fe,向反
19.有Fe和Fe2O3的混合物溶于500ml的稀硫酸中,放出2.24L H2,向反应后的溶液中加入5.6g铁粉,恰好能使溶液中的Fe3+全部还原.求:⑴ 混合物中Fe的质量分数 ⑵ 反应后溶液中Fe2+的物质的量浓度(假设
将Fe和Fe2O3的混合物溶于500ml的稀硝酸中,将Fe和Fe2O3的混合物溶于500ml的稀硝酸中,放出NO22.4L(STP)并余5.44g的Fe。向反应后的溶液中通入20.16L的Cl2,(STP),恰好使溶液中的Fe2+全部氧化,求1 稀硝
有Fe和Fe2O3的混合物溶于1000mL的稀硝酸中,放出NO22.4L(标况)并于5.44gFe,向反应后的溶液中通入20.16LCl(标况),恰好能使溶液中的Fe2+全部氧化.求(1)稀硝酸的物质的量的浓度;(2)混合物中Fe的质量分数.
fe2o3和fe的混合物,怎样用化学方法检验其中含有fe2o3
有Fe和Fe2O3的混合物溶于500ml的稀硫酸中,放出2.24L H2,向反应后的溶液中加入KSCN,溶液没有出现红色.(1)混合物中FE的质量分数(2)反应后溶液中Fe2+的物质的量浓度(假设反应前后溶液的体积
bs p 70 9下列物质发生反应后一定有+3价铁生成的是1 过量的FE 和CL2反应2 FE与过量的H2SO4反应后,再向其中加入KNO33FE(NO3)2 溶液中加入少量盐酸4 FE 和FE2O3的混合物溶于酸中为什么 是 1 2 3
3.84gFe和Fe2O3的混合物溶于过量盐酸中,生成0.03molH2,反应后的溶液中加入KSCN溶液检验,溶液不显红色.求原混合物中Fe2O3的质量 H2来自于Fe与盐酸的反应,混合物溶于盐酸生成FeCl2.设原混合物中Fe2
将48.8g Fe粉和Fe2O3粉的混合物溶于800mL的稀H2SO4中恰好完全反应(可以加热),在标准状况下得到2.24L H2将48.8g Fe粉和Fe2O3粉的混合物溶于800mL的稀H2SO4中恰好完全反应,在标准状况下得到2.24L H2.反
已知硝酸能将Fe2+氧化为Fe3+ 下列物质反应后一定有Fe3+价铁生成的是1 过量的Fe与cl2反应 2 Fe与过量稀硫酸反应 3 Fecl2溶液中通入少量cl2 4 Fe和Fe2O3的混合物溶于盐酸中A 只有1 B 1 3 C 123 D全部
下列物质反应后一定有+3价铁生成的是过量Fe与Cl2反应Fe与过量稀H2SO4反应Fe和Fe2O3的混合物溶于盐酸中答案只有第一个,请八三个方程式都分析一遍谢谢
a g由 Fe 、FeO和Fe2O3 组成的混合物恰好溶于240mL 1mol/L的稀硝酸中,生成Fe (NO3)2、H2O和0.03molNO,以下关于a g 混合物的判断正确的是A.铁单质的质量为2.52 g B.Fe2O3的质量为8.40g C.铁元素的物质的量为0.1
十万火急!有Fe和Fe2O3的混合物溶于500ml的稀硝酸中,放出NO 22.4L(标况下)并余5.44g Fe,向反应后的溶液中通入20.16L Cl2(标况下),恰好能使溶液中的Fe2+全部氧化.求:(1)稀硝酸的物质的量浓度
把48.8g铁粉和氧化铁粉末的混合物将48.8g Fe粉和Fe2O3粉的混合物溶于200mL的稀H2SO4中恰好完全反应(可以加热),在标准状况下得到2.24L H2.反应后的溶液中滴入KSCN溶液不变红.求原混合物中Fe和Fe2O
Fe2O3、CuO、Fe、Cu混合物哪个先和H2SO4反应
反应后一定有+3价铁生成的是,FE和FE2O3的混合物溶于盐酸中,铁和盐酸反应反应生成FECI2,氧化铁和盐酸反应生成氯化铁,若铁是足量的,为什么能将生成的氯化铁全部还原为FECL2,方程式是什么
某Fe和Fe2O3的混合物溶于1000mL的稀硝酸中,放出NO22.4L(标况)并余5.44gFe,向反应后的溶液中通入20.16Lcl2(标况),恰好能使溶液中的Fe2+全部氧化.求1.稀硝酸的物质的量浓度2.混合物中Fe的质量分
金属的应用题有Fe和Fe2O3的混合物溶于500毫升的稀硝酸中,放出No 22.4升(标况下).并余5.44gFe,向反应后的溶液中通入20.16LCl2(标况),恰好使溶液中的Fe2+全部氧化.求1)稀硝酸的物质的量浓度.2