t°C时纯水中水电离出的c(H+)为1.0×10^-a mol/L,有该温度下pH=3的盐酸溶液100mL.回答下列问题.(1)该温度下Kw=( )(2)向盐酸溶液中加V1 mL水,使溶液pH变为4,则V1=( )mL;(3)向盐
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/07/02 02:33:02
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t°C时纯水中水电离出的c(H+)为1.0×10^-a mol/L,有该温度下pH=3的盐酸溶液100mL.回答下列问题.(1)该温度下Kw=( )(2)向盐酸溶液中加V1 mL水,使溶液pH变为4,则V1=( )mL;(3)向盐
t°C时纯水中水电离出的c(H+)为1.0×10^-a mol/L,有该温度下pH=3的盐酸溶液100mL.回答下列问题.
(1)该温度下Kw=( )
(2)向盐酸溶液中加V1 mL水,使溶液pH变为4,则V1=( )mL;
(3)向盐酸溶液中加入t°C时pH=10的氢氧化钠溶液100mL,充分反应后,溶液呈中性,则a=( )
t°C时纯水中水电离出的c(H+)为1.0×10^-a mol/L,有该温度下pH=3的盐酸溶液100mL.回答下列问题.(1)该温度下Kw=( )(2)向盐酸溶液中加V1 mL水,使溶液pH变为4,则V1=( )mL;(3)向盐
(1)t°C时纯水中水电离出的c(H+)为1.0×10^-a mol/也即水电离出的[OH-]=10^-a mol/L
因此[H+][OH-]=Kw=10^(-2a)
(2)[H+]'=10^-4mol/L
所以有V1=100*10-100=900ml
(3)向盐酸溶液中加入t°C时pH=10的氢氧化钠溶液100mL,充分反应后,溶液呈中性
所以pH=10的NaOH溶液中有[OH-]=10^-3mol/L
因此有2a=10+3
a=6.5
(1)1.0×10^-2a mol/L
(2)900mL
(3)a=6.5
t°C时纯水中水电离出的c(H+)为1.0×10^-a mol/L,有该温度下pH=3的盐酸溶液100mL.回答下列问题.(1)该温度下Kw=( )(2)向盐酸溶液中加V1 mL水,使溶液pH变为4,则V1=( )mL;(3)向盐
25C,1mol/L盐酸溶液中水电离出的C(H+)为多少?
如何计算PH=2的盐酸中水电离出的c(H+)
某溶液中水电离出的c(H+)=10^-2那么它是酸性溶液?还是酸碱都有可能?那要是水电离出的c(某溶液中水电离出的c(H+)=10^-2那么它是酸性溶液?还是酸碱都有可能?那要是水电离出的c(H+)=10^-10呢?
常温下,0.1mol/L的稀盐酸溶液中水电离出的c(H+)和c(OH-)各是多少,
在酸溶液或碱溶液中,由水电离出的c(H+)都小于纯水电离出的c(H+)它是对的,
无论酸溶液还是碱溶液中由水电离出的c(H+)小于纯水电离出的c(H+) 为什么
水的离子积常数K=10^-14,是指溶液中水电离出的c(H+)·c(OH-),还是溶液中所有的c(H+)·c(OH-)?
室温下,甲溶液中水电离出的H+浓度为10-12mol/L,乙溶液中水电离出的H+浓度为10-2 moL/L,下列说法正确的是【 C 】A.甲乙两溶液的pH不可能相同 B.甲乙两种溶液中加入Al粉都一定会产生H2 C.HCO3
问一个电离平衡的选择题!常温下,0.1mol/L某一元酸(HA)溶液中c(OH-)/c(H+)=1*10^(-8),下列叙述正确的是( )A.溶液中水电离出的c(H+)=10^(-10)mol/LB.溶液中c(H+)+c(A-)=0.1mol/LC.该一元酸的电离度为10/100D.
若设某PH的硫酸中水电离出的c(H+)=1.0*10^-amoL*L-1,设相同的PH的硫酸铝中水电离出的c(H+)=1.0*10^-bmol*l-1,下列关系错误的是:A:a=b B:a+b≠14 C:a7 >b 答案给的是D,
乙溶液中水电离出的H+浓度为10-2 mol•L-1>10-7mol•L-1,且溶液中C(H+)>C(OH-),则溶液呈酸性,说明乙中的溶质促进水电离,为强酸弱碱盐,
若设某PH的硫酸中水电离出的c(H+)=1.0*10^-amoL*L-1,设相同的PH的硫酸铝中水电离出的c(H+)=1.0*10^-bmol*l-1,(a,b,都是小于14的正数),那莫a和b之间满足的数量关系式是?(用一个等式和一个不等式表
为什么ph=4的Hcl中水电离出的c(H+)=10的-10次?为什么ph=4的NH4CL溶液中水电离出的c(H+)=10的-4次?..悬赏会给出20
在25度时,关于pH=8的NaClO溶液和pH=6的NH4Cl溶液的说法正确的是A后者由水电离出来的c(H+)是前者的100倍B后者溶液中c(H+)是前者的100倍C纯水中水电离出来的c(H+)是前者的10倍D两溶液中水的
pH=5的CH3COOH溶液和pH=5的NH4Cl溶液中,c(H+)不相等 不对吗CH3COOH本身电离了10-5H+,NH4Cl通过水解得到10-5H+,即c(H+)=10-5但CH3COOH中水也电离出C(H+)水=10-9=c(OH-)水所以不是不等吗
7.在25℃时,纯水的电离度为a1,pH=11的氨水中水的电离度为a2,pH=3的盐酸中水的电离度为a3.若将上述氨水与盐酸等体积混合,所得溶液中水的电离度为a4,则下列关系式正确的是( ) A.a1<a2<a3
化学*水的电离和溶液的PH值(2)某温度下纯水的c(H+)==2.0×10-7mol/L.在此温度下,某溶液中由水电离出的c(H+)为4.0×10-13mol/L,则该溶液的pH值可能是________.