室温下,甲溶液中水电离出的H+浓度为10-12mol/L,乙溶液中水电离出的H+浓度为10-2 moL/L,下列说法正确的是【 C 】A.甲乙两溶液的pH不可能相同 B.甲乙两种溶液中加入Al粉都一定会产生H2 C.HCO3
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/07/04 01:01:28
![室温下,甲溶液中水电离出的H+浓度为10-12mol/L,乙溶液中水电离出的H+浓度为10-2 moL/L,下列说法正确的是【 C 】A.甲乙两溶液的pH不可能相同 B.甲乙两种溶液中加入Al粉都一定会产生H2 C.HCO3](/uploads/image/z/3394279-55-9.jpg?t=%E5%AE%A4%E6%B8%A9%E4%B8%8B%2C%E7%94%B2%E6%BA%B6%E6%B6%B2%E4%B8%AD%E6%B0%B4%E7%94%B5%E7%A6%BB%E5%87%BA%E7%9A%84H%2B%E6%B5%93%E5%BA%A6%E4%B8%BA10%EF%BC%8D12mol%2FL%2C%E4%B9%99%E6%BA%B6%E6%B6%B2%E4%B8%AD%E6%B0%B4%E7%94%B5%E7%A6%BB%E5%87%BA%E7%9A%84H%2B%E6%B5%93%E5%BA%A6%E4%B8%BA10%EF%BC%8D2+moL%2FL%2C%E4%B8%8B%E5%88%97%E8%AF%B4%E6%B3%95%E6%AD%A3%E7%A1%AE%E7%9A%84%E6%98%AF%E3%80%90+C+%E3%80%91A%EF%BC%8E%E7%94%B2%E4%B9%99%E4%B8%A4%E6%BA%B6%E6%B6%B2%E7%9A%84pH%E4%B8%8D%E5%8F%AF%E8%83%BD%E7%9B%B8%E5%90%8C+B%EF%BC%8E%E7%94%B2%E4%B9%99%E4%B8%A4%E7%A7%8D%E6%BA%B6%E6%B6%B2%E4%B8%AD%E5%8A%A0%E5%85%A5Al%E7%B2%89%E9%83%BD%E4%B8%80%E5%AE%9A%E4%BC%9A%E4%BA%A7%E7%94%9FH2+C%EF%BC%8EHCO3)
室温下,甲溶液中水电离出的H+浓度为10-12mol/L,乙溶液中水电离出的H+浓度为10-2 moL/L,下列说法正确的是【 C 】A.甲乙两溶液的pH不可能相同 B.甲乙两种溶液中加入Al粉都一定会产生H2 C.HCO3
室温下,甲溶液中水电离出的H+浓度为10-12mol/L,乙溶液中水电离出的H+浓度为10-2 moL/L,下列说法正确的是【 C 】
A.甲乙两溶液的pH不可能相同
B.甲乙两种溶液中加入Al粉都一定会产生H2
C.HCO3-不可能在甲、乙两溶液中大量共存
D.甲不可能是盐溶液,乙不可能是酸或碱溶液
各位就诶是一下D就好了
室温下,甲溶液中水电离出的H+浓度为10-12mol/L,乙溶液中水电离出的H+浓度为10-2 moL/L,下列说法正确的是【 C 】A.甲乙两溶液的pH不可能相同 B.甲乙两种溶液中加入Al粉都一定会产生H2 C.HCO3
D 甲 如:NaHSO4
盐酸中水电离产生的氢离子浓度(不是盐酸电离的氢离子浓度)和溶液中氢氧根离子浓度是一样的,所以水电离出的H+浓度为10-12mol/L可能是盐酸溶液。
同理,碱溶液中水电离产生的氢氧根离子浓度和溶液中氢离子浓度一样,对“水电离出的H+浓度为10-2 moL/L”,不可能是酸溶液,也不可能是碱溶液。...
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盐酸中水电离产生的氢离子浓度(不是盐酸电离的氢离子浓度)和溶液中氢氧根离子浓度是一样的,所以水电离出的H+浓度为10-12mol/L可能是盐酸溶液。
同理,碱溶液中水电离产生的氢氧根离子浓度和溶液中氢离子浓度一样,对“水电离出的H+浓度为10-2 moL/L”,不可能是酸溶液,也不可能是碱溶液。
收起
你好
D我们可以知道 盐类分为正盐 酸式盐 和 碱式盐
甲是盐的话 电离或水解 有可能将水的电离抑制到PH到2 或 12 有可能
但是
通过乙的可以看到 水的电离被促进了 也就是说 酸和碱 是抑制水的电离 不符合 所以 甲可能是盐溶液,乙不可能是酸或碱溶液
希望可以帮助你 哈哈...
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你好
D我们可以知道 盐类分为正盐 酸式盐 和 碱式盐
甲是盐的话 电离或水解 有可能将水的电离抑制到PH到2 或 12 有可能
但是
通过乙的可以看到 水的电离被促进了 也就是说 酸和碱 是抑制水的电离 不符合 所以 甲可能是盐溶液,乙不可能是酸或碱溶液
希望可以帮助你 哈哈
收起
这个嘛~我给你解释一下,根据“该死”定律,之后,你自己想吧!