甲,乙两个容器都发生2SO2+O2==2SO3,两容器的温度和起始压强相同,甲容器中充入2molSO2和1molO2,达平衡后,SO3在平衡混合物中的体积分数为P1,物质的量为n1,乙容器充入1molSO2和0.5molO2和1molSO3,达平衡后,
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/07/05 06:43:46
![甲,乙两个容器都发生2SO2+O2==2SO3,两容器的温度和起始压强相同,甲容器中充入2molSO2和1molO2,达平衡后,SO3在平衡混合物中的体积分数为P1,物质的量为n1,乙容器充入1molSO2和0.5molO2和1molSO3,达平衡后,](/uploads/image/z/4700457-9-7.jpg?t=%E7%94%B2%2C%E4%B9%99%E4%B8%A4%E4%B8%AA%E5%AE%B9%E5%99%A8%E9%83%BD%E5%8F%91%E7%94%9F2SO2%2BO2%3D%3D2SO3%2C%E4%B8%A4%E5%AE%B9%E5%99%A8%E7%9A%84%E6%B8%A9%E5%BA%A6%E5%92%8C%E8%B5%B7%E5%A7%8B%E5%8E%8B%E5%BC%BA%E7%9B%B8%E5%90%8C%2C%E7%94%B2%E5%AE%B9%E5%99%A8%E4%B8%AD%E5%85%85%E5%85%A52molSO2%E5%92%8C1molO2%2C%E8%BE%BE%E5%B9%B3%E8%A1%A1%E5%90%8E%2CSO3%E5%9C%A8%E5%B9%B3%E8%A1%A1%E6%B7%B7%E5%90%88%E7%89%A9%E4%B8%AD%E7%9A%84%E4%BD%93%E7%A7%AF%E5%88%86%E6%95%B0%E4%B8%BAP1%2C%E7%89%A9%E8%B4%A8%E7%9A%84%E9%87%8F%E4%B8%BAn1%2C%E4%B9%99%E5%AE%B9%E5%99%A8%E5%85%85%E5%85%A51molSO2%E5%92%8C0.5molO2%E5%92%8C1molSO3%2C%E8%BE%BE%E5%B9%B3%E8%A1%A1%E5%90%8E%2C)
甲,乙两个容器都发生2SO2+O2==2SO3,两容器的温度和起始压强相同,甲容器中充入2molSO2和1molO2,达平衡后,SO3在平衡混合物中的体积分数为P1,物质的量为n1,乙容器充入1molSO2和0.5molO2和1molSO3,达平衡后,
甲,乙两个容器都发生2SO2+O2==2SO3,两容器的温度和起始压强相同,甲容器中充入2molSO2和1molO2,达平衡后,SO3在平衡混合物中的体积分数为P1,物质的量为n1,乙容器充入1molSO2和0.5molO2和1molSO3,达平衡后,SO3在平衡混合物中的体积分数为P2,物质的量为n2.下列说法正确的是
A若甲乙均为恒容容器,则P1=P2B若甲乙均为恒压容器,则P1=P2C若甲恒容,乙恒压,则n1大于n2D若甲恒压,乙恒容,则n1大于n2答案:B 请解释分析一下各个选项.
甲,乙两个容器都发生2SO2+O2==2SO3,两容器的温度和起始压强相同,甲容器中充入2molSO2和1molO2,达平衡后,SO3在平衡混合物中的体积分数为P1,物质的量为n1,乙容器充入1molSO2和0.5molO2和1molSO3,达平衡后,
对于这个反应2SO2+O2==2SO3,我们先思考一下这两个场景:1、恒温,充入2molSO2和1molO2,反应容器为一密封玻璃盒(恒容),那么毫无疑问反应平衡后容器内压强是变小的;2、恒温,充入2molSO2和1molO2,反应容器为一封口气球(恒压),那么毫无疑问反应平衡后气球的体积是变小的;
那么接下来看选项,由于恒温,温度就不考虑了.我们现有的条件:先看甲乙,显然在物料上,他们是等同的(都可以某种条件下等价于充入2molSO2和1molO2),我们将从左往右定义为正向,由于物料等同,我们以SO3的多少定义为反应程度.于是他们可以化为上面的两个场景;反应起始压强相同(重要),由此我们可知不管恒压恒容,甲的初始体积都是乙的6/5.
选项A,甲乙均为恒容容器.那么甲乙都化为场景1,那我们不妨假设甲体积6L,乙体积5L好了,由于甲乙加入的物料等同,根据勒夏特列原理,乙的反应程度大于甲,于是乙中的SO3比甲更多,又乙的体积比甲小,所以A显然是错的.
选项B,甲乙均为恒压容器.这没什么可解释的,这时甲乙完全等效...想像一下两个气球放在你面前,一个充入2molSO2和1molO2,另一个充入1molSO2和0.5molO2和1molSO3,平衡后两个气球一定是一样大的...
CD无法判断,因为没有办法知道乙的初始状态是在这个温度下该反应平衡点的左侧还是右侧,你可以根据上面的等效方法去假设初始P和V,解得的n1,n2在不知道K的条件下是无法判断谁大谁小的.