体积相同的甲、乙两个容器中,分别充有等物质的量的SO2和O2,在相同温度下发生反应:2SO2+O2 2SO3并达到平衡.在这过程中,甲容器保持体积不变,乙容器保持压强不变,若甲容器中SO2的转化率为p%,
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/07/04 02:56:36
![体积相同的甲、乙两个容器中,分别充有等物质的量的SO2和O2,在相同温度下发生反应:2SO2+O2 2SO3并达到平衡.在这过程中,甲容器保持体积不变,乙容器保持压强不变,若甲容器中SO2的转化率为p%,](/uploads/image/z/867334-22-4.jpg?t=%E4%BD%93%E7%A7%AF%E7%9B%B8%E5%90%8C%E7%9A%84%E7%94%B2%E3%80%81%E4%B9%99%E4%B8%A4%E4%B8%AA%E5%AE%B9%E5%99%A8%E4%B8%AD%2C%E5%88%86%E5%88%AB%E5%85%85%E6%9C%89%E7%AD%89%E7%89%A9%E8%B4%A8%E7%9A%84%E9%87%8F%E7%9A%84SO2%E5%92%8CO2%2C%E5%9C%A8%E7%9B%B8%E5%90%8C%E6%B8%A9%E5%BA%A6%E4%B8%8B%E5%8F%91%E7%94%9F%E5%8F%8D%E5%BA%94%EF%BC%9A2SO2%EF%BC%8BO2+2SO3%E5%B9%B6%E8%BE%BE%E5%88%B0%E5%B9%B3%E8%A1%A1.%E5%9C%A8%E8%BF%99%E8%BF%87%E7%A8%8B%E4%B8%AD%2C%E7%94%B2%E5%AE%B9%E5%99%A8%E4%BF%9D%E6%8C%81%E4%BD%93%E7%A7%AF%E4%B8%8D%E5%8F%98%2C%E4%B9%99%E5%AE%B9%E5%99%A8%E4%BF%9D%E6%8C%81%E5%8E%8B%E5%BC%BA%E4%B8%8D%E5%8F%98%2C%E8%8B%A5%E7%94%B2%E5%AE%B9%E5%99%A8%E4%B8%ADSO2%E7%9A%84%E8%BD%AC%E5%8C%96%E7%8E%87%E4%B8%BAp%25%2C)
体积相同的甲、乙两个容器中,分别充有等物质的量的SO2和O2,在相同温度下发生反应:2SO2+O2 2SO3并达到平衡.在这过程中,甲容器保持体积不变,乙容器保持压强不变,若甲容器中SO2的转化率为p%,
体积相同的甲、乙两个容器中,分别充有等物质的量的SO2和O2,在相同温度下发生反应:2SO2+O2 2SO3并达到平衡.在这过程中,甲容器保持体积不变,乙容器保持压强不变,若甲容器中SO2的转化率为p%,则乙容器中SO2的转化率为( )
A.等于p% B.大于p% C.小于p% D.无法判断
体积相同的甲、乙两个容器中,分别充有等物质的量的SO2和O2,在相同温度下发生反应:2SO2+O2 2SO3并达到平衡.在这过程中,甲容器保持体积不变,乙容器保持压强不变,若甲容器中SO2的转化率为p%,
解析:
在达到平衡的过程中甲容器体积不变,甲乙容器是相同的,而且加入的二氧化硫和氧气的量也相同,所以如果乙容器在达到平衡的过程中也保持体积不变的话,那么两个容器的最后结果就是完全一样的(相同的投料方式,在相同的体积和温度条件下进行).即这样乙容器也为p%,但是实际过程中要求乙容器保持压强不变,也就是说体积是变化的,加入SO2 和O2反应向生成SO3的方向进行,气体的分子数减少,容器的体积应跟着减小,即乙容器平衡时的体积要比开始时小,我们按要求给乙容器的体积减小,即对平衡加压,向正向移动,所以平衡是,乙容器中SO2的转化率要大于p%,答案为B .
或者
甲体积不变.
乙压强不变,而二氧化硫和氧气反应生成三氧化硫是气体体积减小的反应,所以达平衡时,体积比原来小.即平衡时乙的容器体积比甲的小.
如果把乙的体积变为甲的体积那么大,则两者平衡一样,即二氧化硫的转化率相同.
那么把乙体积变大就可变成甲,则对乙来说是减压,即乙减压就可变成甲的状态.减压平衡向气体体积增大的方向移动,即逆向移动.二氧化硫的转化率变小,变小后和甲的一样,所以原来乙中二氧化硫的转化率应大于甲中.所以
选B
选择C,乙容器就是相当于降低反应物的浓度,所以与甲相比,就是平衡向左移动,所以转化率降低