两种金属的混合物共6克,与足量的盐酸反应,产生0.2克的氢气该混合物可能是:1,镁和铝.2,镁和铁.1,镁和铝.2,镁和铁.3,铁和锌,4,铝和锌.
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/06/29 02:29:17
![两种金属的混合物共6克,与足量的盐酸反应,产生0.2克的氢气该混合物可能是:1,镁和铝.2,镁和铁.1,镁和铝.2,镁和铁.3,铁和锌,4,铝和锌.](/uploads/image/z/2729533-13-3.jpg?t=%E4%B8%A4%E7%A7%8D%E9%87%91%E5%B1%9E%E7%9A%84%E6%B7%B7%E5%90%88%E7%89%A9%E5%85%B16%E5%85%8B%2C%E4%B8%8E%E8%B6%B3%E9%87%8F%E7%9A%84%E7%9B%90%E9%85%B8%E5%8F%8D%E5%BA%94%2C%E4%BA%A7%E7%94%9F0.2%E5%85%8B%E7%9A%84%E6%B0%A2%E6%B0%94%E8%AF%A5%E6%B7%B7%E5%90%88%E7%89%A9%E5%8F%AF%E8%83%BD%E6%98%AF%EF%BC%9A1%2C%E9%95%81%E5%92%8C%E9%93%9D.2%2C%E9%95%81%E5%92%8C%E9%93%81.1%2C%E9%95%81%E5%92%8C%E9%93%9D.2%2C%E9%95%81%E5%92%8C%E9%93%81.3%2C%E9%93%81%E5%92%8C%E9%94%8C%2C4%2C%E9%93%9D%E5%92%8C%E9%94%8C.)
两种金属的混合物共6克,与足量的盐酸反应,产生0.2克的氢气该混合物可能是:1,镁和铝.2,镁和铁.1,镁和铝.2,镁和铁.3,铁和锌,4,铝和锌.
两种金属的混合物共6克,与足量的盐酸反应,产生0.2克的氢气该混合物可能是:1,镁和铝.2,镁和铁.
1,镁和铝.2,镁和铁.3,铁和锌,4,铝和锌.
两种金属的混合物共6克,与足量的盐酸反应,产生0.2克的氢气该混合物可能是:1,镁和铝.2,镁和铁.1,镁和铝.2,镁和铁.3,铁和锌,4,铝和锌.
所涉及元素的原子量如下
Mg为24
Al为27
Fe为56
Zn为65
注意到,以上金属除铝外与足量盐酸反应,均生成二氯化物.
化学反应方程式可以表述如下(金属用M替代,并设X的原子量为x)
M + 2 HCL2 AlCL3 + 3H2
54 6
(1.8g) 0.2g
可以看出,只要有1.8g的铝存在,就能反应生成0.2g的氢气,
因此,可以看作是原子量低于60
因此,混合物选择3,4都是可以的
3,铁和锌,4,铝和锌。
分析 采取逐项分析可能性的常规方法太耗时间,本题可用“平均值法”巧解.
Mg、Al、Fe、Zn分别与硫酸(稀)反应的方程式及相关质量比为:
Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑
24 --------- 2
12g -------- 1g
2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑
为了便于比较,将此方程式变形为
(2/...
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分析 采取逐项分析可能性的常规方法太耗时间,本题可用“平均值法”巧解.
Mg、Al、Fe、Zn分别与硫酸(稀)反应的方程式及相关质量比为:
Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑
24 --------- 2
12g -------- 1g
2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑
为了便于比较,将此方程式变形为
(2/3)Al+H2SO4= (1/3)Al2(SO4)3+H2↑
18 --------------- 2
9g --------------- 1g
Fe+ H2SO4=H2↑+FeSO4
56 -----2
28g -----1g
Zn+H2SO4=H2↑+ZnSO4
65 -----2
32.5g -----1g
由此可见,两种金属的混合物和稀硫酸反应生成1克氢气,其一必须大于30g,另一小于30g,故只有(3,4)符合.
由上分析,将此法进一步简化,设该金属混合物表示为M,其相对原子质量为N,则:
M+ H2SO4=H2↑十MSO4
N ------2
30g -----1g
N: 2=30g:1g N= 60
故组成混合物的两种金属的相对原子质量必须一个小于60.另一个大于60.(选3,4).
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