金属与盐酸反应生成氢气问题由Na Mg Al Zn四种单质中的两种组成的混合物12克,跟足量的盐酸反应后产生0.25摩尔氢气,则混合物中必有哪种单质
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/06/28 11:44:07
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金属与盐酸反应生成氢气问题由Na Mg Al Zn四种单质中的两种组成的混合物12克,跟足量的盐酸反应后产生0.25摩尔氢气,则混合物中必有哪种单质
金属与盐酸反应生成氢气问题
由Na Mg Al Zn四种单质中的两种组成的混合物12克,跟足量的盐酸反应后产生0.25摩尔氢气,则混合物中必有哪种单质
金属与盐酸反应生成氢气问题由Na Mg Al Zn四种单质中的两种组成的混合物12克,跟足量的盐酸反应后产生0.25摩尔氢气,则混合物中必有哪种单质
46gNa能够产生1molH2;
24gMg能够产生1molH2;
18gAl能够产生1molH2;
65gZn能够产生1molH2.
这里12g混合金属产生0.25molH2,产生1mol氢气就需要混合金属48g.
前三种金属无论按照什么比例混合,48g产生的氢气的物质的量肯定大于1mol,所以肯定有Zn.
2Na + 2HCl = N2aCl + H2(气体符号)
2 (46) 1
0.5(11.5) 0.25
Mg + 2HCl = MgCl2 + H2(气体符号)
1(24) ...
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2Na + 2HCl = N2aCl + H2(气体符号)
2 (46) 1
0.5(11.5) 0.25
Mg + 2HCl = MgCl2 + H2(气体符号)
1(24) 1
0.25(6) 0.25
2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2(气体符号)
2 (54) 3
0. 17 (4.5) 0.25
Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2(气体符号)
1 (65) 1
0.25(16.25) 0.25
必含 Al
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