一:向浓度均为3摩尔每升的HNO3和H2SO4组成的混合溶液10毫升中加入1.92g的CU,充分反应后若溶液的体积仍为10毫升.求反应后溶液中各溶质的量浓度.CU2+:3 H+:1 NO3-:1 SO2-:3把a升含硫酸铵和硝酸铵的混
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/07/06 15:57:45
![一:向浓度均为3摩尔每升的HNO3和H2SO4组成的混合溶液10毫升中加入1.92g的CU,充分反应后若溶液的体积仍为10毫升.求反应后溶液中各溶质的量浓度.CU2+:3 H+:1 NO3-:1 SO2-:3把a升含硫酸铵和硝酸铵的混](/uploads/image/z/12343133-29-3.jpg?t=%E4%B8%80%3A%E5%90%91%E6%B5%93%E5%BA%A6%E5%9D%87%E4%B8%BA3%E6%91%A9%E5%B0%94%E6%AF%8F%E5%8D%87%E7%9A%84HNO3%E5%92%8CH2SO4%E7%BB%84%E6%88%90%E7%9A%84%E6%B7%B7%E5%90%88%E6%BA%B6%E6%B6%B210%E6%AF%AB%E5%8D%87%E4%B8%AD%E5%8A%A0%E5%85%A51.92g%E7%9A%84CU%2C%E5%85%85%E5%88%86%E5%8F%8D%E5%BA%94%E5%90%8E%E8%8B%A5%E6%BA%B6%E6%B6%B2%E7%9A%84%E4%BD%93%E7%A7%AF%E4%BB%8D%E4%B8%BA10%E6%AF%AB%E5%8D%87.%E6%B1%82%E5%8F%8D%E5%BA%94%E5%90%8E%E6%BA%B6%E6%B6%B2%E4%B8%AD%E5%90%84%E6%BA%B6%E8%B4%A8%E7%9A%84%E9%87%8F%E6%B5%93%E5%BA%A6.CU2%2B%3A3+H%2B%3A1+NO3-%3A1+SO2-%3A3%E6%8A%8Aa%E5%8D%87%E5%90%AB%E7%A1%AB%E9%85%B8%E9%93%B5%E5%92%8C%E7%A1%9D%E9%85%B8%E9%93%B5%E7%9A%84%E6%B7%B7)
一:向浓度均为3摩尔每升的HNO3和H2SO4组成的混合溶液10毫升中加入1.92g的CU,充分反应后若溶液的体积仍为10毫升.求反应后溶液中各溶质的量浓度.CU2+:3 H+:1 NO3-:1 SO2-:3把a升含硫酸铵和硝酸铵的混
一:向浓度均为3摩尔每升的HNO3和H2SO4组成的混合溶液10毫升中加入1.92g的CU,充分反应后若溶液的体积仍为10毫升.
求反应后溶液中各溶质的量浓度.
CU2+:3 H+:1 NO3-:1 SO2-:3
把a升含硫酸铵和硝酸铵的混合液分成两等份,一份需要b摩尔烧碱刚好完全将氨全部赶出,另一份与氯化钡溶液反应时,消耗c摩尔氯化钡,求原溶液中NO3-的物质的量浓度.
答案是(2b-4c)/a 我算的是(2b-2c)/a
一:向浓度均为3摩尔每升的HNO3和H2SO4组成的混合溶液10毫升中加入1.92g的CU,充分反应后若溶液的体积仍为10毫升.求反应后溶液中各溶质的量浓度.CU2+:3 H+:1 NO3-:1 SO2-:3把a升含硫酸铵和硝酸铵的混
发生的反应为
3Cu +8H+ +2NO3- =3Cu2+ +2NO(气体)+4H2O
加入的Cu为0.03mol
H+为0.09mol
NO3-为0.03mol
所以Cu为最少量
因此反应后得到Cu2+ 0.03mol
剩余H+ 0.09-0.08=0.01mol
NO3- 0.03-0.02=0.01mol
SO42-仍然不变,0.03mol
因此[Cu2+]=[SO42-]=3mol/L
[H+]=[NO3-]=1mol/L
加入b mol烧碱兵加热恰好把NH3全部赶出去
OH- +NH4+ =加热=NH3(气体)+H2O
这样说明NH4+在a/2L溶液中有bmol
另一份需含c mol BACL2的溶液才能使沉淀反应刚好完全
Ba2+ +SO42-=BaSO4(沉淀)
那么说明在a/2L溶液中SO42-有cmol
而根据电荷守恒,有
n(NH4+)=2n(SO42-)+n(NO3-)
所以在a/2L溶液中有NO3- b-2c mol
因此最后原混合液中NO3-(就是硝酸根离子)的物质的量浓度是 (b-2c)/(a/2)=(2b-4c)/a mol/L
首先求出铜物质的量为1.92/64=0.03mol,
硝酸物质的量为3*10/1000=0.03mol
硫酸物质的量为3*10/1000=0.03mol(可知硝酸根0.03mol,氢离子0.09mol,硫酸根0.03mol)
现在考虑反映的顺序,可知 硝酸根 的氧化性比 硫酸根 强所以首先是硝酸根和同反应 3铜 + 2硝酸根 + 8氢离子 =...
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首先求出铜物质的量为1.92/64=0.03mol,
硝酸物质的量为3*10/1000=0.03mol
硫酸物质的量为3*10/1000=0.03mol(可知硝酸根0.03mol,氢离子0.09mol,硫酸根0.03mol)
现在考虑反映的顺序,可知 硝酸根 的氧化性比 硫酸根 强所以首先是硝酸根和同反应 3铜 + 2硝酸根 + 8氢离子 == 3铜离子 + 4水 + 2一氧化氮
有方程式可知铜可完全反映所以以铜来计算
所以 铜离子0.03mol 氢离子0.01mol 硝酸根0.01mol 硫酸根0.03mol
(打分子式比较麻烦所以用中文代替请见谅)
第二题 可知 烧碱 和 铵根反映为1:1
钡离子和硫酸根反应为1:1
则可知有b的铵根,c的硫酸根,所以硝酸根为(b-2c)/0.5a即(2b-4c)/a
注:因为开始将溶液等分成两份所以除以0.5a而不是a,另外要注意阴阳离子之间的比例关系,不然就会犯 楼主 的的错误
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