向V毫升含0,26mOl HNO3的硝酸溶液中加入3,2克铜粉,假设硝酸的还原产物只有NO和NO2,反应结束后,将所得溶液加水稀释至1000毫升,测得硝酸根的量浓度为0,2摩尔每升,稀释后硝酸的量浓度是多少,被还
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/07/04 14:06:23
![向V毫升含0,26mOl HNO3的硝酸溶液中加入3,2克铜粉,假设硝酸的还原产物只有NO和NO2,反应结束后,将所得溶液加水稀释至1000毫升,测得硝酸根的量浓度为0,2摩尔每升,稀释后硝酸的量浓度是多少,被还](/uploads/image/z/2288434-58-4.jpg?t=%E5%90%91V%E6%AF%AB%E5%8D%87%E5%90%AB0%2C26mOl+HNO3%E7%9A%84%E7%A1%9D%E9%85%B8%E6%BA%B6%E6%B6%B2%E4%B8%AD%E5%8A%A0%E5%85%A53%2C2%E5%85%8B%E9%93%9C%E7%B2%89%2C%E5%81%87%E8%AE%BE%E7%A1%9D%E9%85%B8%E7%9A%84%E8%BF%98%E5%8E%9F%E4%BA%A7%E7%89%A9%E5%8F%AA%E6%9C%89NO%E5%92%8CNO2%2C%E5%8F%8D%E5%BA%94%E7%BB%93%E6%9D%9F%E5%90%8E%2C%E5%B0%86%E6%89%80%E5%BE%97%E6%BA%B6%E6%B6%B2%E5%8A%A0%E6%B0%B4%E7%A8%80%E9%87%8A%E8%87%B31000%E6%AF%AB%E5%8D%87%2C%E6%B5%8B%E5%BE%97%E7%A1%9D%E9%85%B8%E6%A0%B9%E7%9A%84%E9%87%8F%E6%B5%93%E5%BA%A6%E4%B8%BA0%2C2%E6%91%A9%E5%B0%94%E6%AF%8F%E5%8D%87%2C%E7%A8%80%E9%87%8A%E5%90%8E%E7%A1%9D%E9%85%B8%E7%9A%84%E9%87%8F%E6%B5%93%E5%BA%A6%E6%98%AF%E5%A4%9A%E5%B0%91%2C%E8%A2%AB%E8%BF%98)
向V毫升含0,26mOl HNO3的硝酸溶液中加入3,2克铜粉,假设硝酸的还原产物只有NO和NO2,反应结束后,将所得溶液加水稀释至1000毫升,测得硝酸根的量浓度为0,2摩尔每升,稀释后硝酸的量浓度是多少,被还
向V毫升含0,26mOl HNO3的硝酸溶液中加入3,2克铜粉,假设硝酸的还原产物只有NO和NO2,
反应结束后,将所得溶液加水稀释至1000毫升,测得硝酸根的量浓度为0,2摩尔每升,稀释后硝酸的量浓度是多少,被还原的硝酸得到电子的物质的量是多少,生成N0的体积是多少 为何不能用质量守恒直接计算为560而必须用电子守恒
向V毫升含0,26mOl HNO3的硝酸溶液中加入3,2克铜粉,假设硝酸的还原产物只有NO和NO2,反应结束后,将所得溶液加水稀释至1000毫升,测得硝酸根的量浓度为0,2摩尔每升,稀释后硝酸的量浓度是多少,被还
因为有一部分硝酸被还原成NO和NO2,而被还原NO和NO2的物质的是不知有多少,所以无法直接用质量守恒定律.具体过程如下:
硝酸铜的物质的量n[Cu(NO3)2=n(Cu)=m/M=3.2g/64g/mol=0.05mol
所得溶液中硝酸根离子的物质的量=0.2mol/L*1L=0.2mol,
剩余硝酸的物质的量=0.2mol-2n[Cu(NO3)2=0.1mol
稀释后硝酸的物质的量浓度=0.1mol/1L=0.1mol/L
被还原的消耗硝酸的物质的量=0.26mol-0.2mol=0.06mol,
被还原的硝酸得到电子的物质的量=铜失去电子的物质的量=0.05mol*2=0.1mol
设NO的物质的量为X,NO2的物质的量为Y
X*(5-2)+Y*(5-4)=0.1mol
X+Y=0.06mol
解得X=0.02mol
生成NO的体积=nVm=0.02mol*22.4L/mol=0.448L=448mL
希望我的回答对你的学习有帮助!
你如何使用质量守恒?原溶液质量你不知道,加水加了多少你也不知道,NO和NO2比例你也不知道,你怎麼守恒?2Cu+6HNO3=2Cu(NO3)+NO+NO2+3H2O 铜是0.05摩尔所以一氧化氮是0.025摩尔
0.025摩尔*22.4升每摩=560 这样为何不对好纠结啊`呵呵,你方程如何写出?NO和NO2一定是1:1?题目没有说过吧哦这样啊谢谢...
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你如何使用质量守恒?原溶液质量你不知道,加水加了多少你也不知道,NO和NO2比例你也不知道,你怎麼守恒?
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仔细想想 电子守恒要比原子守恒简单得多