将0.195g锌粉加入到20.0 mL的0.100 mol.L-1 MO2+溶液中,恰好完全反应,则还原产物可能是?A.M B.M2+ C.M3+ D.MO2+为什么解题时MO2+中M是+5价,不能是+3价吗?
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/06/30 01:06:37
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将0.195g锌粉加入到20.0 mL的0.100 mol.L-1 MO2+溶液中,恰好完全反应,则还原产物可能是?A.M B.M2+ C.M3+ D.MO2+为什么解题时MO2+中M是+5价,不能是+3价吗?
将0.195g锌粉加入到20.0 mL的0.100 mol.L-1 MO2+溶液中,恰好完全反应,则还原产物可能是?
A.M B.M2+ C.M3+ D.MO2+
为什么解题时MO2+中M是+5价,不能是+3价吗?
将0.195g锌粉加入到20.0 mL的0.100 mol.L-1 MO2+溶液中,恰好完全反应,则还原产物可能是?A.M B.M2+ C.M3+ D.MO2+为什么解题时MO2+中M是+5价,不能是+3价吗?
锌化合价升高,失去2e
0.195 g Zn的物质的量= 0.195 / 65 = 0.003 mol,失去电子0.006 mol
MO2(+)中M的化合价为+5,设其降低为x价,
则有:(5-x) × 0.02 × 0.1 = 0.006
解得x=2
O稳定价态-2 可知M+5价
如果M+3 那么倒推O就是-1价
三种情况 仅过氧根得电子
0.006=1(过氧根得电子)*0.02*0.1 明显不等
仅M得电子 (5-3)*0.02*0.1=0.006 明显不等
M、过氧根均得电子 0.006=0.02*0.1*((5-3)+(2-1)) 那么M为+3价成立 但是我们并不知道M与O的氧化还原性谁强谁弱
还有另外的情况 就是O失电子生成氧气 那就很麻烦了
题意并不是为了让我们讨论那么多种情况而设计 而是考学生对于氧化还原反应的理解 因此正常的情况只需知道常见元素的正常化合价 以便计算 所以O这种情况都按已知化合价-2处理