向含Fe2(SO4)3、CuCl2、H2SO4的混合溶液中投入足量的铁粉,充分反应后,剩余的固体物质经干燥,称得其质量比加入的铁粉质量减轻16g,此时溶液中c (Fe2+)是原混合液中c(Cu2+) 的比为3:1(反应前后体积没
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/06/27 04:50:44
![向含Fe2(SO4)3、CuCl2、H2SO4的混合溶液中投入足量的铁粉,充分反应后,剩余的固体物质经干燥,称得其质量比加入的铁粉质量减轻16g,此时溶液中c (Fe2+)是原混合液中c(Cu2+) 的比为3:1(反应前后体积没](/uploads/image/z/9903482-26-2.jpg?t=%E5%90%91%E5%90%ABFe2%28SO4%293%E3%80%81CuCl2%E3%80%81H2SO4%E7%9A%84%E6%B7%B7%E5%90%88%E6%BA%B6%E6%B6%B2%E4%B8%AD%E6%8A%95%E5%85%A5%E8%B6%B3%E9%87%8F%E7%9A%84%E9%93%81%E7%B2%89%2C%E5%85%85%E5%88%86%E5%8F%8D%E5%BA%94%E5%90%8E%2C%E5%89%A9%E4%BD%99%E7%9A%84%E5%9B%BA%E4%BD%93%E7%89%A9%E8%B4%A8%E7%BB%8F%E5%B9%B2%E7%87%A5%2C%E7%A7%B0%E5%BE%97%E5%85%B6%E8%B4%A8%E9%87%8F%E6%AF%94%E5%8A%A0%E5%85%A5%E7%9A%84%E9%93%81%E7%B2%89%E8%B4%A8%E9%87%8F%E5%87%8F%E8%BD%BB16g%2C%E6%AD%A4%E6%97%B6%E6%BA%B6%E6%B6%B2%E4%B8%ADc+%28Fe2%2B%29%E6%98%AF%E5%8E%9F%E6%B7%B7%E5%90%88%E6%B6%B2%E4%B8%ADc%28Cu2%2B%29+%E7%9A%84%E6%AF%94%E4%B8%BA3%3A1%28%E5%8F%8D%E5%BA%94%E5%89%8D%E5%90%8E%E4%BD%93%E7%A7%AF%E6%B2%A1)
向含Fe2(SO4)3、CuCl2、H2SO4的混合溶液中投入足量的铁粉,充分反应后,剩余的固体物质经干燥,称得其质量比加入的铁粉质量减轻16g,此时溶液中c (Fe2+)是原混合液中c(Cu2+) 的比为3:1(反应前后体积没
向含Fe2(SO4)3、CuCl2、H2SO4的混合溶液中投入足量的铁粉,充分反应后,剩余的固体物质经干燥,
称得其质量比加入的铁粉质量减轻16g,此时溶液中c (Fe2+)是原混合液中c(Cu2+) 的比为3:1(反应前后体积没有变化),溶液中c( SO42- )和c (Cl-) 之比是
向含Fe2(SO4)3、CuCl2、H2SO4的混合溶液中投入足量的铁粉,充分反应后,剩余的固体物质经干燥,称得其质量比加入的铁粉质量减轻16g,此时溶液中c (Fe2+)是原混合液中c(Cu2+) 的比为3:1(反应前后体积没
我做出来是1:1,答案正确么
好吧,根据楼下评论,我在这里给出过程:
首先对固体进行分析,反应前的固体只有铁,设其物质的量为n1,反应后只有铜,设其物质的量为n2,那么由质量关系我们不难得出如下的一个式子:
56n1-64n2=16g(1)
又由得失电子守恒的分析,铁总共失去了2n1个电子,铜只得到了2n2个电子,那么剩下的电子最终都是在二价铁离子中,可知溶液最后的二价铁离子的量为(2n1-2n2)/2+n1=2n1-n2,而已知反应后二价铁离子与反应前铜离子的比例为3:1,即是:
(2n1-n2):n2=3:1(2)
联立(1),(2)两式,解得n2=1/3,2n1-n2=1.
再由氯化铜中的元素守恒,知氯元素的量为2n2=2/3.
由电荷守恒知道硫酸根的量为[(2n1-n2)*2-2/3]/2=2/3
所以硫酸根和氯离子的比为1:1