现有530克碳酸钠溶液,其百分比浓度为25%,加入过量CO2,析出盐质量为180克,求此温度下,盐的溶解度、
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/06/30 22:07:58
![现有530克碳酸钠溶液,其百分比浓度为25%,加入过量CO2,析出盐质量为180克,求此温度下,盐的溶解度、](/uploads/image/z/9891433-1-3.jpg?t=%E7%8E%B0%E6%9C%89530%E5%85%8B%E7%A2%B3%E9%85%B8%E9%92%A0%E6%BA%B6%E6%B6%B2%2C%E5%85%B6%E7%99%BE%E5%88%86%E6%AF%94%E6%B5%93%E5%BA%A6%E4%B8%BA25%25%2C%E5%8A%A0%E5%85%A5%E8%BF%87%E9%87%8FCO2%2C%E6%9E%90%E5%87%BA%E7%9B%90%E8%B4%A8%E9%87%8F%E4%B8%BA180%E5%85%8B%2C%E6%B1%82%E6%AD%A4%E6%B8%A9%E5%BA%A6%E4%B8%8B%2C%E7%9B%90%E7%9A%84%E6%BA%B6%E8%A7%A3%E5%BA%A6%E3%80%81)
现有530克碳酸钠溶液,其百分比浓度为25%,加入过量CO2,析出盐质量为180克,求此温度下,盐的溶解度、
现有530克碳酸钠溶液,其百分比浓度为25%,加入过量CO2,析出盐质量为180克,求此温度下,盐的溶解度、
现有530克碳酸钠溶液,其百分比浓度为25%,加入过量CO2,析出盐质量为180克,求此温度下,盐的溶解度、
楼上的是错的,
有问题可以Hi我
530克碳酸钠溶液,其百分比浓度为25%
所以m(Na2CO3) = 530 * 25% = 132.5g
加入过量CO2,会和Na2CO3反应生成NaHCO3:CO2 + Na2CO3 + H2O == 2NaHCO3
NaHCO3的溶解度较小,会析出沉淀.
所以析出盐质量为180克,这是析出的NaHCO3质量
CO2 + Na2CO3 + H2O == 2NaHCO3
44.106.168
m(CO2)...132.5g.m(NaHCO3)
所以44/m(CO2) = 106/132.5 = 168/m(NaHCO3)
解得m(CO2) = 55g,m(NaHCO3) = 210g
所以溶解的NaHCO3质量 = 210 - 180 = 30g
根据质量守恒定律,析出180g NaHCO3后溶液质量 = 55 + 530 - 180 = 405g
由溶解度和浓度的关系,有:30/405 = S/(S + 100)
解得S = 8g
所以溶解度是8g
1、由“530克碳酸钠溶液,其百分比浓度为
25%”可得碳酸钠的质量为530×25%=132.5克;水的质量为530×75%=397.5g。
2、由“加入过量CO2”可知最终的盐为碳酸氢钠,即析出碳酸氢钠的质量为180克。
3、132.5g碳酸钠的物质的量为:132.5÷106=1.25mol。可生成碳酸氢钠物质的量为2.5mol,质量为:2.5×84=210g。
...
全部展开
1、由“530克碳酸钠溶液,其百分比浓度为
25%”可得碳酸钠的质量为530×25%=132.5克;水的质量为530×75%=397.5g。
2、由“加入过量CO2”可知最终的盐为碳酸氢钠,即析出碳酸氢钠的质量为180克。
3、132.5g碳酸钠的物质的量为:132.5÷106=1.25mol。可生成碳酸氢钠物质的量为2.5mol,质量为:2.5×84=210g。
4、水里溶解的碳酸氢钠质量为:210-180=30g。
5、碳酸氢钠溶解度=30÷397.5×100=7.547g。
收起