电子从第4电子轨道到基态轨道,为什么能量是减少?在这个过程中,不是电势能越来越小而动能越大吗,它两一大一小应该能量守恒才对吧.而且电子在各轨道上运动的能量就是电势能和动能..
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/07/02 07:55:39
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电子从第4电子轨道到基态轨道,为什么能量是减少?在这个过程中,不是电势能越来越小而动能越大吗,它两一大一小应该能量守恒才对吧.而且电子在各轨道上运动的能量就是电势能和动能..
电子从第4电子轨道到基态轨道,为什么能量是减少?
在这个过程中,不是电势能越来越小而动能越大吗,它两一大一小应该能量守恒才对吧.而且电子在各轨道上运动的能量就是电势能和动能..
电子从第4电子轨道到基态轨道,为什么能量是减少?在这个过程中,不是电势能越来越小而动能越大吗,它两一大一小应该能量守恒才对吧.而且电子在各轨道上运动的能量就是电势能和动能..
电势能越来越小而动能越大,但是势能减少更多.另一个角度来说,电子从第4电子轨道到基态轨道,要放出光子,因此总能量将减少.注意整体考虑.
因为越迁过程会把能量以光能的形式释放出去 就是释放各种频率的光子
因为会放出光子,即放出能量。动能会增大,但比电势能减小的值更小。
电子从第4电子轨道到基态轨道,为什么能量是减少?在这个过程中,不是电势能越来越小而动能越大吗,它两一大一小应该能量守恒才对吧.而且电子在各轨道上运动的能量就是电势能和动能..
将基态13Al原子的1s电子激发到4s轨道或4p轨道所需的能量相同 判断正误
为什么,电子从半径较小跃迁到较大的轨道,动能减小,总能量增加?
急.用光子能量E=12.3电子伏的一束光照射一群处于基态的氢原子,受光照后的氢原子可能发生跃迁的情况应是:( )A.电子轨道量子数由n=1跃迁到n=3B.电子轨道量子数由n=1跃迁到n=4C.电子轨道量子数
为什么多电子原子中4s轨道的能量小于3d轨道?
某物质的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道,且每种轨道中电子数相同,这是什么元素?为什么?
对于激发态的氢原子,外层的电子从3d轨道跃迁到5f轨道需要的能量?
在一个基态多电子的原子中,处于同一能级、同一轨道上的两个电子能量相同吗?
在一个基态多电子的原子中,处于同一能级、不同轨道上的两个电子能量相同吗?
对于单电子原子,轨道能量只取决于n.为什么
下列说法错误的是A、3Px所代表的含义是第三电子层沿x轴方向伸展的p轨道B、节日里燃放的烟花焰火是金属原子热从基态跃迁到激发态后,电子从高能级轨道跃迁回低能级轨道时,将能量以光能
P轨道的电子的能量一定高于s轨道电子的能量 这句话为什么错了?
氢原子1S电子激发到4S或4P轨道所需能量
为什么电子所在的轨道离原子核越远院子的能量越高?我想的是近的束缚强稳定,所以能量低.请帮我解释下到底咋回事.xiexie别告诉我“电子从低轨道跃迁到高轨道需要吸收能量,所以能量高
电子轨道能量有什么规律?
量子物理基础已知基态氢原子的能量为-13.6eV,当基态氢原子被-12.09eV的光子激发后,其电子的轨道半径将增加到玻尔半径的 是 9倍 还是 3倍 为什么?
下列原子结构示意图能表示能量最低状态(基态)为什么碳原子也是?它的电子式不是1s22s22p2吗?p轨道不是半满或全满或全空才是基态原子吗?
一、是非题(以“+”表示正确,“-”表示错误填入括号) 1.将基态11Na原子的1s电子激发到3s轨道或3p轨道所需的能量相同( ) 2.sp3杂化轨道是由1个1s轨道与3个3p轨道混合形成的 ( ) 3