关于杂化和杂化轨道问题完全不能理解.举个例子,碳氧双键是sp2杂化,所以碳原子发生sp2杂化,杂化结果是2s轨道有一个电子,2p轨道3个自选方向相同的电子,氧原子也是sp2杂化,碳原子的2s轨道与
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/06/27 03:25:57
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关于杂化和杂化轨道问题完全不能理解.举个例子,碳氧双键是sp2杂化,所以碳原子发生sp2杂化,杂化结果是2s轨道有一个电子,2p轨道3个自选方向相同的电子,氧原子也是sp2杂化,碳原子的2s轨道与
关于杂化和杂化轨道问题
完全不能理解.举个例子,碳氧双键是sp2杂化,所以碳原子发生sp2杂化,杂化结果是2s轨道有一个电子,2p轨道3个自选方向相同的电子,氧原子也是sp2杂化,碳原子的2s轨道与氧原子的2p轨道的两个轨道结合在一起,氧剩下一对孤对电子,碳剩下3个2p轨道,可以这样理解吗?σ键,π键在哪个位置形成?
关于杂化和杂化轨道问题完全不能理解.举个例子,碳氧双键是sp2杂化,所以碳原子发生sp2杂化,杂化结果是2s轨道有一个电子,2p轨道3个自选方向相同的电子,氧原子也是sp2杂化,碳原子的2s轨道与
O不发生杂化.
sp2杂化之後,不再有s轨道,而是有3个相同的sp2轨道,剩馀一个p轨道.所以C的电子分布是3个sp2轨道中各一个电子,剩馀未参与杂化的p轨道上还有一个电子.
O本身在2个p轨道上有2个单电子,C的其中一个sp2轨道与O的一个p轨道重叠,形成σ键.C的未杂化p轨道与O的另一个p轨道重叠,形成π键.
关于杂化和杂化轨道问题完全不能理解.举个例子,碳氧双键是sp2杂化,所以碳原子发生sp2杂化,杂化结果是2s轨道有一个电子,2p轨道3个自选方向相同的电子,氧原子也是sp2杂化,碳原子的2s轨道与
关于化学轨道杂化的问题书上说个甲烷,说它杂化的时候2S上一个电子激发到2Pz上去了,形成4个完全一样的SP3杂化轨道,我想说S的轨道和P的轨道完全不一样的,为什么S上的电子到P上以后能一样,
关于化学杂化轨道问题如果根据轨道排布式,SP1,SP2,SP3杂化后变为4个轨道,我是这样理解的:4个轨道如果还有空轨道,则S轨道填充一个电子到空P轨道,如果无空轨道,则S轨道上的为孤对电子,这样
关于H2O分子轨道杂化问题.书上写把CH4,NH3,H2O一起在sp3杂化那一起说明.CH4sp3杂化的原因我能理解,但是NH3,H2O理解不来 氧原子不是有两个含单电子的2p轨道吗,为什么不能直接和两个氢离子行成共
关于甲醛分子sp2杂化的问题我们都知道甲醛HCHO是SP2杂化,在此我有个问题,C的价电子排布是2S2 2P2,也就是有2个电子在S轨道,2个在P轨道.形成SP2杂化时,需要参与的是一个S轨道的电子和2个P轨道的
关于乙烯杂化轨道的简单问题为什么2pz轨道会和sp2平面垂直?
杂化轨道理论举个例子:BCL3怎么判断他是SP^2杂化
如何理解杂化轨道理论?
关于轨道杂化和配位键的问题,1.乙炔是哪一种轨道杂化?它是怎么成键的2.Cu离子和4个水形成络合离子,但是铜哪里有4个空轨道去容纳4对孤对电子呢?请指教
关于sp2 sp3杂化的问题(一)比如 NO2-分子 中心N应该是6电子 采取sp2杂化 那应该是(1)N给每个N-O σ键提供2个电子 每个氧的3个p轨道中的一个和O-N—O平面垂直的p轨道 和N的空轨道形成4电子3
杂化轨道中一定有一个电子吗?是不是所有的杂化轨道中都会有电子?举个例子
关于无机苯的一点问题我查资料据说大π键是由N提供3对孤对电子和B提供3个空轨道形成的(这描述得好像配位键),但π键不是只能由未参与杂化的P轨道形成吗?难道说N未参与杂化的2p轨道上
CH4的杂化轨道问题每个C原子的1个2s轨道与2个2p轨道杂化,形成3个sp2杂化轨道,为什么形成3个
碳原子SP杂化的问题(追分)急!当碳原子跟4个氢原子形成甲烷时.碳原子的1个2S轨道和3个2P轨道会发生混杂.得到4个相同轨道.那问题来了.那1个碳原子何来3个2P轨道?它不是只有1个2P轨道吗?那是
杂化轨道理论和分子轨道理论的问题比如、在甲烷分子中、C原子是有4个sp3轨道和H原子成键的.那么用分子轨道理论、可以表示甲烷里面碳的sp3这种杂化轨道吗
大学有机化学杂化轨道?最近在学有机化,关于杂化轨道,有几点想不通:比方说 C 6个电子,第二层4个电子,分为 s 轨道和p轨道,每个轨道可以容纳两个电子,这么说它最外的四个电子被分配到 s两
关于乙烯中的杂化轨道我的理解是:2s上面两个电子有一个电子激发到空的p轨道上,剩下的s和两个p杂化.是不是这样子啊?
请问为什么乙炔要SP轨道杂化而不能PP轨道杂化