Fe2O3+SiC=2Fe+SiO2+CO,这一反应1580度时的反应可能性计算和热效应计算.希望能得到详尽解答!
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/06/30 03:00:41
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Fe2O3+SiC=2Fe+SiO2+CO,这一反应1580度时的反应可能性计算和热效应计算.希望能得到详尽解答!
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Fe2O3+SiC=2Fe+SiO2+CO,这一反应1580度时的反应可能性计算和热效应计算.希望能得到详尽解答!
我用了一些近似,现说明如下:
假设反应的焓变与熵变不受温度影响,都取用298K的数据;因为1580度(1853K)不是特别高,忽略物质的相变;忽略物质的晶型,取用常见晶型;假定各组分都在标准态.
查表计算:标准摩尔焓变 = -131.7 KJ/mol
标准摩尔熵变 = 189.8 J/mol·K
则1853K时,标准摩尔吉布斯自由能变 = -483.4 KJ/mol
假设反应的焓变与熵变不受温度影响,都取用298K的数据;因为1580度(1853K)不是特别高,忽略物质的相变;忽略物质的晶型,取用常见晶型;假定各组分都在标准态。
查表计算:标准摩尔焓变 = -131.7 KJ/mol
标准摩尔熵变 = 189.8 J/mol·K
则1853K时,标准摩尔吉布斯自由能变 = -483.4 KJ/mol...
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假设反应的焓变与熵变不受温度影响,都取用298K的数据;因为1580度(1853K)不是特别高,忽略物质的相变;忽略物质的晶型,取用常见晶型;假定各组分都在标准态。
查表计算:标准摩尔焓变 = -131.7 KJ/mol
标准摩尔熵变 = 189.8 J/mol·K
则1853K时,标准摩尔吉布斯自由能变 = -483.4 KJ/mol
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假设反应的焓变与熵变不受温度影响,都取用298K的数据;因为1580度(1853K)不是特别高,忽略物质的相变;忽略物质的晶型,取用常见晶型;假定各组分都在标准态。
查表计算:标准摩尔焓变 = -131.7 KJ/mol
标准摩尔熵变 = 189.8 J/mol·K
则1853K时,标准摩尔吉布斯自由能变 = -483.4 KJ/mol...
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假设反应的焓变与熵变不受温度影响,都取用298K的数据;因为1580度(1853K)不是特别高,忽略物质的相变;忽略物质的晶型,取用常见晶型;假定各组分都在标准态。
查表计算:标准摩尔焓变 = -131.7 KJ/mol
标准摩尔熵变 = 189.8 J/mol·K
则1853K时,标准摩尔吉布斯自由能变 = -483.4 KJ/mol
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