KAL(SO4)m乘以12H2O可以做净水剂,则m的值为?等质量的SO4和SO3中,所含氧元素的质量比为 亚硝酸钠(NaNOKAL(SO4)m乘以12H2O可以做净水剂,则m的值为?等质量的SO4和SO3中,所含氧元素的质量比为 亚硝
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/06/30 04:14:50
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KAL(SO4)m乘以12H2O可以做净水剂,则m的值为?等质量的SO4和SO3中,所含氧元素的质量比为 亚硝酸钠(NaNOKAL(SO4)m乘以12H2O可以做净水剂,则m的值为?等质量的SO4和SO3中,所含氧元素的质量比为 亚硝
KAL(SO4)m乘以12H2O可以做净水剂,则m的值为?等质量的SO4和SO3中,所含氧元素的质量比为 亚硝酸钠(NaNO
KAL(SO4)m乘以12H2O可以做净水剂,则m的值为?
等质量的SO4和SO3中,所含氧元素的质量比为
亚硝酸钠(NaNO2)是有硝酸钠(NaNO3)在一定条件下反应生成的。现有一包含有硝酸钠的亚硝酸钠样品,测得其中的含氮量为20%,那么含氧量为?
常温下,某气体可能是由SO2,一氧化碳,氮气中的一种或几种组成,测得该气体中央元素的质量分数为50%,则该气体可能为?
1 SO2 2 SO2,CO 3 SO2,N2 4 CO,N2 5 SO2 CO,N2
A123 B 235 C 125 D 145
KAL(SO4)m乘以12H2O可以做净水剂,则m的值为?等质量的SO4和SO3中,所含氧元素的质量比为 亚硝酸钠(NaNOKAL(SO4)m乘以12H2O可以做净水剂,则m的值为?等质量的SO4和SO3中,所含氧元素的质量比为 亚硝
1.m=2 由化合价正负计算 1+3-2m=0 顺便一提 这东西是十二水合硫酸铝钾俗称明矾
2.SO4:96 SO3:80 假设有4份SO4和5份SO3 质量相等 所含氧元素的质量比为=O原子个数比=16:15
3.含氮量和含钠量之比恒定,含氮量为20%,含钠量=20/14*23约等于33%
那么剩下的含氧量就为约47%.
4.分析各个气体氧元素质量分数与50%的关系
SO2:= CO:> N2:< 明显可以看出 只有1,4,5可能满足条件 选D
1.答案:2 这个是常识,很简单的哦
2.答案:10比9 这个需要用到物质的量来计算,我们知道SO4的相对质量为96,而SO3的相对质量为80,那么1mol(摩尔)SO4的质量为96千克,1molSO3的质量为80千克,我们取80×(这个是乘号)96kg为总质量,那么SO4就有80mol,而SO3就有96mol,那么SO4中的氧元素的摩尔质量为320mol,而SO4中...
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1.答案:2 这个是常识,很简单的哦
2.答案:10比9 这个需要用到物质的量来计算,我们知道SO4的相对质量为96,而SO3的相对质量为80,那么1mol(摩尔)SO4的质量为96千克,1molSO3的质量为80千克,我们取80×(这个是乘号)96kg为总质量,那么SO4就有80mol,而SO3就有96mol,那么SO4中的氧元素的摩尔质量为320mol,而SO4中的氧元素的摩尔质量为288mol,所以,答案就为10比9
3.这个题需要运用化学中的巧妙竞赛思维,你仔细观察NaNO3和NaNO2是结构,发现他们不管按多少比例混合,N和Na的总质量是相等且不变的,所以,题中告诉我们N的含量为20%,所以Na的含量也就是20%,那么,不难求出氧的含量为60%(此题与硝酸钠在亚硝酸钠样品中的含量多少无关)
4.很抱歉,我没读懂你这题到底什么意思,你是否打错了,“该气体中央元素”是指什么?
如果你有问题还可以找我哦,呵呵,第四题需要的话可以重新打出来告诉我
QQ:782361649(星期六晚上和星期天上午在线)
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