向FeBr2溶液中,通入1.12L(标准状况)的Cl2,测得溶液中c(Br-)=3c(Cl-)=0.3mol/L(不考虑反应过程中溶液体积的变化,离子的水解)则下列说法中正确的是()A原溶液的浓度为0.1mol/LB反应后溶液中c(Fe3+)=0.1mol/LC
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/06/30 23:12:55
![向FeBr2溶液中,通入1.12L(标准状况)的Cl2,测得溶液中c(Br-)=3c(Cl-)=0.3mol/L(不考虑反应过程中溶液体积的变化,离子的水解)则下列说法中正确的是()A原溶液的浓度为0.1mol/LB反应后溶液中c(Fe3+)=0.1mol/LC](/uploads/image/z/9608895-63-5.jpg?t=%E5%90%91FeBr2%E6%BA%B6%E6%B6%B2%E4%B8%AD%2C%E9%80%9A%E5%85%A51.12L%28%E6%A0%87%E5%87%86%E7%8A%B6%E5%86%B5%29%E7%9A%84Cl2%2C%E6%B5%8B%E5%BE%97%E6%BA%B6%E6%B6%B2%E4%B8%ADc%28Br-%29%3D3c%28Cl-%29%3D0.3mol%2FL%28%E4%B8%8D%E8%80%83%E8%99%91%E5%8F%8D%E5%BA%94%E8%BF%87%E7%A8%8B%E4%B8%AD%E6%BA%B6%E6%B6%B2%E4%BD%93%E7%A7%AF%E7%9A%84%E5%8F%98%E5%8C%96%2C%E7%A6%BB%E5%AD%90%E7%9A%84%E6%B0%B4%E8%A7%A3%29%E5%88%99%E4%B8%8B%E5%88%97%E8%AF%B4%E6%B3%95%E4%B8%AD%E6%AD%A3%E7%A1%AE%E7%9A%84%E6%98%AF%28%29A%E5%8E%9F%E6%BA%B6%E6%B6%B2%E7%9A%84%E6%B5%93%E5%BA%A6%E4%B8%BA0.1mol%2FLB%E5%8F%8D%E5%BA%94%E5%90%8E%E6%BA%B6%E6%B6%B2%E4%B8%ADc%28Fe3%2B%29%3D0.1mol%2FLC)
向FeBr2溶液中,通入1.12L(标准状况)的Cl2,测得溶液中c(Br-)=3c(Cl-)=0.3mol/L(不考虑反应过程中溶液体积的变化,离子的水解)则下列说法中正确的是()A原溶液的浓度为0.1mol/LB反应后溶液中c(Fe3+)=0.1mol/LC
向FeBr2溶液中,通入1.12L(标准状况)的Cl2,测得溶液中c(Br-)=3c(Cl-)=0.3mol/L(不考虑反应过程中溶液体积的变化,离子的水解)则下列说法中正确的是()
A原溶液的浓度为0.1mol/L
B反应后溶液中c(Fe3+)=0.1mol/L
C原溶液中c(Br-)=0.4mol/L
D反应后溶液中c(Fe3+)=c(Fe2+)
最好能写出方程式,
向FeBr2溶液中,通入1.12L(标准状况)的Cl2,测得溶液中c(Br-)=3c(Cl-)=0.3mol/L(不考虑反应过程中溶液体积的变化,离子的水解)则下列说法中正确的是()A原溶液的浓度为0.1mol/LB反应后溶液中c(Fe3+)=0.1mol/LC
首先根据Br-守恒,原溶液c(Br-)=0.3mol/L;则原溶液中FeBr2的浓度为0.15mol/L ,则Fe共有0.15mol/L;
根据c(Br-)=3c(Cl-)=0.3mol/L,则其中
c(Br-)+c(Cl-)=0.4mol/L,根据电荷守恒:
c(Br-)+c(Cl-)=0.4mol/L=3*c(Fe3+)+2*c(Fe2+)
c(Fe3+)+c(Fe2+)=c(Fe)=0.15mol/L
联立解得:
c(Fe3+)=0.1mol/L
c(Fe2+)=0.05mol/L
故选B
我觉得答案选BD是错了,因为溶液中还存在Fe2+,氯气就不可能过量,不能将Br-氧化,因此Br-的量是不变的
氯气通入后先与亚铁离子反应讲其氧化,当亚铁离子反应完后,过量的氯气再与溴离子反应
首先根据Br-守恒,原溶液c(Br-)=0.3mol/L;则原溶液中FeBr2的浓度为0.15mol/L ,则Fe共有0.15mol/L;
根据c(Br-)=3c(Cl-)=0.3mol/L,则其中
c(Br-)+c(Cl-)=0.4mol/L,根据电荷守恒:
c(Br-)+c(Cl-)=0.4mol/L=3*c(Fe3+)+2*c(Fe2+)
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首先根据Br-守恒,原溶液c(Br-)=0.3mol/L;则原溶液中FeBr2的浓度为0.15mol/L ,则Fe共有0.15mol/L;
根据c(Br-)=3c(Cl-)=0.3mol/L,则其中
c(Br-)+c(Cl-)=0.4mol/L,根据电荷守恒:
c(Br-)+c(Cl-)=0.4mol/L=3*c(Fe3+)+2*c(Fe2+)
c(Fe3+)+c(Fe2+)=c(Fe)=0.15mol/L
联立解得:
c(Fe3+)=0.1mol/L
c(Fe2+)=0.05mol/L
故选B
我觉得答案选BD是错了,因为溶液中还存在Fe2+,氯气就不可能过量,不能将Br-氧化,因此Br-的量是不变的
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