1道高一化学【单选】详细解释,谢谢你~~~将铁和氧化铁的混合物.将铁和氧化铁的混合物15g加入150ml稀硫酸中,在标准状况下放出H2 1.68L,同时铁和氧化铁无剩余,向溶液中滴加KSCN溶液,未见颜色变
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/06/30 03:04:58
![1道高一化学【单选】详细解释,谢谢你~~~将铁和氧化铁的混合物.将铁和氧化铁的混合物15g加入150ml稀硫酸中,在标准状况下放出H2 1.68L,同时铁和氧化铁无剩余,向溶液中滴加KSCN溶液,未见颜色变](/uploads/image/z/9467198-62-8.jpg?t=1%E9%81%93%E9%AB%98%E4%B8%80%E5%8C%96%E5%AD%A6%E3%80%90%E5%8D%95%E9%80%89%E3%80%91%E8%AF%A6%E7%BB%86%E8%A7%A3%E9%87%8A%2C%E8%B0%A2%E8%B0%A2%E4%BD%A0%7E%7E%7E%E5%B0%86%E9%93%81%E5%92%8C%E6%B0%A7%E5%8C%96%E9%93%81%E7%9A%84%E6%B7%B7%E5%90%88%E7%89%A9.%E5%B0%86%E9%93%81%E5%92%8C%E6%B0%A7%E5%8C%96%E9%93%81%E7%9A%84%E6%B7%B7%E5%90%88%E7%89%A915g%E5%8A%A0%E5%85%A5150ml%E7%A8%80%E7%A1%AB%E9%85%B8%E4%B8%AD%2C%E5%9C%A8%E6%A0%87%E5%87%86%E7%8A%B6%E5%86%B5%E4%B8%8B%E6%94%BE%E5%87%BAH2++1.68L%2C%E5%90%8C%E6%97%B6%E9%93%81%E5%92%8C%E6%B0%A7%E5%8C%96%E9%93%81%E6%97%A0%E5%89%A9%E4%BD%99%2C%E5%90%91%E6%BA%B6%E6%B6%B2%E4%B8%AD%E6%BB%B4%E5%8A%A0KSCN%E6%BA%B6%E6%B6%B2%2C%E6%9C%AA%E8%A7%81%E9%A2%9C%E8%89%B2%E5%8F%98)
1道高一化学【单选】详细解释,谢谢你~~~将铁和氧化铁的混合物.将铁和氧化铁的混合物15g加入150ml稀硫酸中,在标准状况下放出H2 1.68L,同时铁和氧化铁无剩余,向溶液中滴加KSCN溶液,未见颜色变
1道高一化学【单选】详细解释,谢谢你~~~将铁和氧化铁的混合物.
将铁和氧化铁的混合物15g加入150ml稀硫酸中,在标准状况下放出H2 1.68L,同时铁和氧化铁无剩余,向溶液中滴加KSCN溶液,未见颜色变化,为了中和过量的 H2SO4,而且使铁完全转化为 Fe(OH)2,共消耗 3mol/ L的 NaOH 溶液200mL.原H2SO4 的物质的量浓度为( )mol/L
A 1.5 B 2 C 2.5 D3
1道高一化学【单选】详细解释,谢谢你~~~将铁和氧化铁的混合物.将铁和氧化铁的混合物15g加入150ml稀硫酸中,在标准状况下放出H2 1.68L,同时铁和氧化铁无剩余,向溶液中滴加KSCN溶液,未见颜色变
这道题最简单的方法是根据反应前后元素守恒.
加入3mol/L的NaOH溶液200mL反应后,
溶液中的溶质只有Na2SO4一种
n(Na+) = 3*200/1000 = 0.6mol
n(SO42-) = 0.6/2 = 0.3mol
所以c(H2SO4) = 0.3/0.15 = 2mol/L
这道题考查电荷守恒法,溶液剩下的物质为Na2SO4,根据电荷守和便可得到原来H2SO4的浓度为2mol/L
选B
分析题目可知:所得溶液中溶质为Na2SO4,其中钠由氢氧化钠溶液提供,共有3*0.2=0.6mol,所以硫酸根有0.3mol,即得原H2SO4 的物质的量浓度为2mol/L