高中化学溶解平衡题常温下,某水溶液M中存在的离子有:Na+、A2-、HA-、H+、OH-,存在的分子有H2O、H2A.根据题意回答下列问题:⑴写出酸H2A的电离方程式__________________________.⑵若溶液M由10mL 2 mol
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/06/28 12:52:01
![高中化学溶解平衡题常温下,某水溶液M中存在的离子有:Na+、A2-、HA-、H+、OH-,存在的分子有H2O、H2A.根据题意回答下列问题:⑴写出酸H2A的电离方程式__________________________.⑵若溶液M由10mL 2 mol](/uploads/image/z/9166749-69-9.jpg?t=%E9%AB%98%E4%B8%AD%E5%8C%96%E5%AD%A6%E6%BA%B6%E8%A7%A3%E5%B9%B3%E8%A1%A1%E9%A2%98%E5%B8%B8%E6%B8%A9%E4%B8%8B%2C%E6%9F%90%E6%B0%B4%E6%BA%B6%E6%B6%B2M%E4%B8%AD%E5%AD%98%E5%9C%A8%E7%9A%84%E7%A6%BB%E5%AD%90%E6%9C%89%EF%BC%9ANa%2B%E3%80%81A2-%E3%80%81HA-%E3%80%81H%2B%E3%80%81OH-%2C%E5%AD%98%E5%9C%A8%E7%9A%84%E5%88%86%E5%AD%90%E6%9C%89H2O%E3%80%81H2A.%E6%A0%B9%E6%8D%AE%E9%A2%98%E6%84%8F%E5%9B%9E%E7%AD%94%E4%B8%8B%E5%88%97%E9%97%AE%E9%A2%98%EF%BC%9A%E2%91%B4%E5%86%99%E5%87%BA%E9%85%B8H2A%E7%9A%84%E7%94%B5%E7%A6%BB%E6%96%B9%E7%A8%8B%E5%BC%8F__________________________.%E2%91%B5%E8%8B%A5%E6%BA%B6%E6%B6%B2M%E7%94%B110mL+2+mol%26%23)
高中化学溶解平衡题常温下,某水溶液M中存在的离子有:Na+、A2-、HA-、H+、OH-,存在的分子有H2O、H2A.根据题意回答下列问题:⑴写出酸H2A的电离方程式__________________________.⑵若溶液M由10mL 2 mol
高中化学溶解平衡题
常温下,某水溶液M中存在的离子有:Na+、A2-、HA-、H+、OH-,存在的分子有H2O、H2A.根据题意回答下列问题:
⑴写出酸H2A的电离方程式__________________________.
⑵若溶液M由10mL 2 mol•L-1NaHA溶液与2mol•L-1NaOH溶液等体积混合而得,则溶液M的pH ________7 (填“>”、“c(A2-)>c(OH-)>c(HA-)>c(H+)……(2分) 5.4×10-10 ……(2分)
⑶③……(2分) ②>③>① ……(2分)
⑷均有可能 ……(2分)
第(3)问的第二空没理解 答案说三个溶液的浓度相同 但3不是0.02mol的H2A与0.02mol的NaHA的混合溶液么 又怎么会和1 2浓度相等呢
高中化学溶解平衡题常温下,某水溶液M中存在的离子有:Na+、A2-、HA-、H+、OH-,存在的分子有H2O、H2A.根据题意回答下列问题:⑴写出酸H2A的电离方程式__________________________.⑵若溶液M由10mL 2 mol
等体积混合之后它们的浓度分别需要除以2,所以均为0.01 mol.L-1
所以你是没看到等体积混合,浓度要减半吗?
高中化学溶解平衡题常温下,某水溶液M中存在的离子有:Na+、A2-、HA-、H+、OH-,存在的分子有H2O、H2A.根据题意回答下列问题:⑴写出酸H2A的电离方程式__________________________.⑵若溶液M由10mL 2 mol
有关高中化学水溶液中的离子平衡的一道题……常温下,某溶液中由水电离出来的氢离子浓度为10^-13mol/L,该溶液可能是以下哪两种:a、氯化氢水溶液 b、氯化钠水溶液 c、硝酸钠水溶液 d、氢
请问,常温下硫磺能够溶解在硫化铵水溶液中吗?
常温下,有没有pH=7的FeCl3水溶液 化学实验室中应如何保存存FeCl3溶液
高中化学沉淀溶解平衡部分(高手进)已知常温下FeS的Ksp=6.25×10的负18次方.(1)常温下FeS的溶解度为____________(设饱和溶液的密度为1 g·cm^3)(2)在常温下将过量的FeS投入到0.10mol/L的Na2S溶液中,
电解质在水溶液中存不存在电离平衡状态?
高中化学-水溶液中电离平衡某温度下,在 500mL 醋酸溶液中,溶有醋酸 3.00g .其中酸根离子 0.0005 mol.若在上述溶液中加入 0.5mol 醋酸钠固体,求溶液中的 C(H^+)
高中化学中常温下中性溶液ph值是多少
常温下,某水溶液M中存在的离子有:Na+、A2-、HA-、H+、OH一,分子有H2A、H2O.根据题意回答下列问题常温下,某水溶液M中存在的离子有:Na+、A2一、HA-、H+、OH一,分子有H2A、H2O.根据题意回答下列问
高中化学题:要详解啊常温下,某水溶液M中存在的离子有:Na+、A2-、HA-、H+、OH-常温下,某水溶液M中存在的离子有:Na+、A2-、HA-、H+、OH-,存在的分子有H2O、H2A.根据题意回答下列问题:⑴写出酸
沉淀溶解平衡的问题,常温下,Ksp(CaSO4)=9×10-6,常温下CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图.下列说法正确与否,请说明理由.A.常温下,向100mL CaSO4饱和溶液中,加入400mL 0.01mol/LNa2SO4溶液后,溶液中有
求高中化学溶解平衡专练
常温下,某溶液中有水电离的氢离子浓度为10的-13次方,该溶液可能是( )1 二氧化硫水溶液 2 氯化铵水溶液 3 硝酸钠水溶液 4 氢氧化钠水溶液 A 14 B 12 C 23 D 34
电解质电离平衡难溶电解质在水溶液中存在电离平衡.在常温下FeS的溶度积Ksp=6.25×10-18,则该温度下,FeS的溶解度是多少?又知常温下H2S饱和溶液中c(H+)与c(S2-)间存在以下关系:c2(H+)×c
高中化学基础题一道!急!某温度下,向密闭容器中加入1 mol N2和3 mol H2,使之反应合成NH3,达到平衡后测得NH3的体积分数为m%;若T不变,只改变起始加入量,使反应达到平衡后,NH3的体积分数仍为m%.若N
Cr(OH)3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡沉淀溶解平衡 试题 Cr(OH)3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡:Cr(OH)3(s)≈(可逆符号)Cr3 (aq) 3OH-(aq).常温下,Cr(OH)3的溶度积K=c(Cr3 )?c3(OH-)=10-32,要使c(Cr3 )降
为什么沉淀溶解平衡存在于饱和溶液中啊,不是已经饱和了为什么还会溶解呢
常温下一升水能溶解多少氧气如题