5.8g有机物完全燃烧,只生成CO2和H2O气其体积比为1比1(同压高温),若把它们通过碱石灰,碱石灰在增加18.6g,同量的有机物与0.1mol乙酸完全发生酯化反应.又知该有机物对空气的相对密度为2.求:1
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/06/30 10:31:08
![5.8g有机物完全燃烧,只生成CO2和H2O气其体积比为1比1(同压高温),若把它们通过碱石灰,碱石灰在增加18.6g,同量的有机物与0.1mol乙酸完全发生酯化反应.又知该有机物对空气的相对密度为2.求:1](/uploads/image/z/901037-29-7.jpg?t=5.8g%E6%9C%89%E6%9C%BA%E7%89%A9%E5%AE%8C%E5%85%A8%E7%87%83%E7%83%A7%2C%E5%8F%AA%E7%94%9F%E6%88%90CO2%E5%92%8CH2O%E6%B0%94%E5%85%B6%E4%BD%93%E7%A7%AF%E6%AF%94%E4%B8%BA1%E6%AF%941%EF%BC%88%E5%90%8C%E5%8E%8B%E9%AB%98%E6%B8%A9%EF%BC%89%2C%E8%8B%A5%E6%8A%8A%E5%AE%83%E4%BB%AC%E9%80%9A%E8%BF%87%E7%A2%B1%E7%9F%B3%E7%81%B0%2C%E7%A2%B1%E7%9F%B3%E7%81%B0%E5%9C%A8%E5%A2%9E%E5%8A%A018.6g%2C%E5%90%8C%E9%87%8F%E7%9A%84%E6%9C%89%E6%9C%BA%E7%89%A9%E4%B8%8E0.1mol%E4%B9%99%E9%85%B8%E5%AE%8C%E5%85%A8%E5%8F%91%E7%94%9F%E9%85%AF%E5%8C%96%E5%8F%8D%E5%BA%94.%E5%8F%88%E7%9F%A5%E8%AF%A5%E6%9C%89%E6%9C%BA%E7%89%A9%E5%AF%B9%E7%A9%BA%E6%B0%94%E7%9A%84%E7%9B%B8%E5%AF%B9%E5%AF%86%E5%BA%A6%E4%B8%BA2.%E6%B1%82%EF%BC%9A1)
5.8g有机物完全燃烧,只生成CO2和H2O气其体积比为1比1(同压高温),若把它们通过碱石灰,碱石灰在增加18.6g,同量的有机物与0.1mol乙酸完全发生酯化反应.又知该有机物对空气的相对密度为2.求:1
5.8g有机物完全燃烧,只生成CO2和H2O气其体积比为1比1(同压高温),若把它们通过碱石灰,碱石灰在增加18.6g,同量的有机物与0.1mol乙酸完全发生酯化反应.又知该有机物对空气的相对密度为2.求:1.有机物的相对分子质量2.有机物的分子式3.有机物的结构式.
5.8g有机物完全燃烧,只生成CO2和H2O气其体积比为1比1(同压高温),若把它们通过碱石灰,碱石灰在增加18.6g,同量的有机物与0.1mol乙酸完全发生酯化反应.又知该有机物对空气的相对密度为2.求:1
1.体积相同,密度比即质量比,所以分子质量=29*2=58
2.C:H=1:2,0.1mol该物质和0.1mol乙酸完全反应酯化,即该物质为一元醇,设CnH2nO,12n+2n+16=58,n=3,所以分子式C3H6O
3.以H替代OH,可得C3H6,为丙烯
丙烯:CH2=CH-CH3,其中OH可取代位置只有3位,所以回推原式为CH2=CHCH2OH
根据CO2与H2O(g)的体积比为1:1(即物质的量之比为1:1)
碱石灰增重18.6g即CO2与H2O混合气体质量18.6g
因此CO2物质的量=H2O物质的量=18.6/(44+18)=0.3mol
原有机物5.8g中含有0.3molC元素和0.6molH元素,剩余的5.8-0.3*12-0.6*1=1.6g为O元素,物质的量为0.1mol
则有机物分子式为C3...
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根据CO2与H2O(g)的体积比为1:1(即物质的量之比为1:1)
碱石灰增重18.6g即CO2与H2O混合气体质量18.6g
因此CO2物质的量=H2O物质的量=18.6/(44+18)=0.3mol
原有机物5.8g中含有0.3molC元素和0.6molH元素,剩余的5.8-0.3*12-0.6*1=1.6g为O元素,物质的量为0.1mol
则有机物分子式为C3H6O
相对分子质量=29*2=58
可发生酯化反应
结构简式为CH3-CH2-CH2-OH或者(CH3)2-CH-OH
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