向碳酸钠溶液中通入二氧化碳 平衡移动的问题我是这么想的 溶液中存在平衡 CO3 2- +H2O=(可逆)HCO3 - +OH- 然后通入CO2时 二氧化碳和水反应生成碳酸 CO2 +H2O=(可逆)H2CO3 然后碳酸存在电离
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/06/27 14:57:39
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向碳酸钠溶液中通入二氧化碳 平衡移动的问题我是这么想的 溶液中存在平衡 CO3 2- +H2O=(可逆)HCO3 - +OH- 然后通入CO2时 二氧化碳和水反应生成碳酸 CO2 +H2O=(可逆)H2CO3 然后碳酸存在电离
向碳酸钠溶液中通入二氧化碳 平衡移动的问题
我是这么想的 溶液中存在平衡 CO3 2- +H2O=(可逆)HCO3 - +OH- 然后通入CO2时 二氧化碳和水反应生成碳酸 CO2 +H2O=(可逆)H2CO3 然后碳酸存在电离平衡H2CO3=HCO3- + H+ 碳酸氢根浓度增加 导致第一个反应中平衡逆移 可是事实好像不是这样的 碳酸钠溶液中通入二氧化碳 二氧化碳能够直接变成碳酸根么? 我知道碳酸钠二氧化碳和水生成碳酸氢钠的反应 请从离子层面上解释
请你们看清楚我的问题 做广告瞎说的滚 打酱油的勿来 回答好我加分
或者说我的想法错误在哪?
向碳酸钠溶液中通入二氧化碳 平衡移动的问题我是这么想的 溶液中存在平衡 CO3 2- +H2O=(可逆)HCO3 - +OH- 然后通入CO2时 二氧化碳和水反应生成碳酸 CO2 +H2O=(可逆)H2CO3 然后碳酸存在电离
CO2 +H2O=(可逆)H2CO3
H2CO3=HCO3- + H+
H+和CO3 2- +H2O=(可逆)HCO3 - +OH-产生的OH-反应
使三个化学反应平衡均右移
式碳酸氢跟浓度增加
H2CO3=HCO3- + H+ 酸
而CO32-水解 CO3 2- +H2O=(可逆)HCO3 - +OH- 呈碱性
酸碱中和 H+ +OH-=H2O OH- 与H+均减少
所以平衡向生成HCO3 - +OH- 方向移动
;mk...m;
首先确定CO2是酸性氧化物 所以加入它 一定是H+增加 OH-减少 其他问题迎刃而解
碳酸钠溶液中通入二氧化碳 二氧化碳能够直接变成碳酸根么? 不对,先是HCO3- 后是碳酸根既然二氧化碳是多元弱酸分步电离 且第一步电离远大于第二步 就应该是碳酸氢根较多 CO3 2- +H2O= HCO3+ OH- 氢氧根减少 碳酸氢根增加 平衡该如何移动?应该这样想HCO3-=CO3 2- ...
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首先确定CO2是酸性氧化物 所以加入它 一定是H+增加 OH-减少 其他问题迎刃而解
碳酸钠溶液中通入二氧化碳 二氧化碳能够直接变成碳酸根么? 不对,先是HCO3- 后是碳酸根
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