常温下ph=8的CH3COONa溶液中的电离平衡根据电荷守恒有c(na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(0H-) 即 c(na+)-c(CH3COO-)=c(0H-)-c(H+) 又因为 常温下水的离子积为 10^-14 所以 c(0H-) =10^-6 c(H+)=10^-8 所以 c(0H-)-c(H+)=(10^-6)-(10^-8)
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/06/27 14:05:02
![常温下ph=8的CH3COONa溶液中的电离平衡根据电荷守恒有c(na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(0H-) 即 c(na+)-c(CH3COO-)=c(0H-)-c(H+) 又因为 常温下水的离子积为 10^-14 所以 c(0H-) =10^-6 c(H+)=10^-8 所以 c(0H-)-c(H+)=(10^-6)-(10^-8)](/uploads/image/z/899642-2-2.jpg?t=%E5%B8%B8%E6%B8%A9%E4%B8%8Bph%3D8%E7%9A%84CH3COONa%E6%BA%B6%E6%B6%B2%E4%B8%AD%E7%9A%84%E7%94%B5%E7%A6%BB%E5%B9%B3%E8%A1%A1%E6%A0%B9%E6%8D%AE%E7%94%B5%E8%8D%B7%E5%AE%88%E6%81%92%E6%9C%89c%28na%2B%29%2Bc%28H%2B%29%3Dc%28CH3COO-%29%2Bc%280H-%29+%E5%8D%B3+c%28na%2B%29-c%28CH3COO-%29%3Dc%280H-%29-c%28H%2B%29+%E5%8F%88%E5%9B%A0%E4%B8%BA+%E5%B8%B8%E6%B8%A9%E4%B8%8B%E6%B0%B4%E7%9A%84%E7%A6%BB%E5%AD%90%E7%A7%AF%E4%B8%BA+10%5E-14+%E6%89%80%E4%BB%A5+c%280H-%29+%3D10%5E-6+c%28H%2B%29%3D10%5E-8+%E6%89%80%E4%BB%A5+c%280H-%29-c%28H%2B%29%3D%2810%5E-6%29-%2810%5E-8%29)
常温下ph=8的CH3COONa溶液中的电离平衡根据电荷守恒有c(na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(0H-) 即 c(na+)-c(CH3COO-)=c(0H-)-c(H+) 又因为 常温下水的离子积为 10^-14 所以 c(0H-) =10^-6 c(H+)=10^-8 所以 c(0H-)-c(H+)=(10^-6)-(10^-8)
常温下ph=8的CH3COONa溶液中的电离平衡
根据电荷守恒有c(na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(0H-) 即 c(na+)-c(CH3COO-)=c(0H-)-c(H+) 又因为 常温下水的离子积为 10^-14 所以 c(0H-) =10^-6 c(H+)=10^-8 所以 c(0H-)-c(H+)=(10^-6)-(10^-8) 又因为原来的na+和CH3COO-的物质的量相等所以 c(na+)-c(CH3COO-)=与水反应的CH3COO-的浓度这部分与水反应的CH3COO-的浓度=(10^-6)-(10^-8) 这部分与水反应的CH3COO-的浓度=与CH3COO-反应结合生成CH3COOH的H+浓度但原来的H+的浓度是10^-7 减去与CH3COO-反应结合生成CH3COOH的H+浓度后计算出的ph值与题设的不相等问:哪错了?
常温下ph=8的CH3COONa溶液中的电离平衡根据电荷守恒有c(na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(0H-) 即 c(na+)-c(CH3COO-)=c(0H-)-c(H+) 又因为 常温下水的离子积为 10^-14 所以 c(0H-) =10^-6 c(H+)=10^-8 所以 c(0H-)-c(H+)=(10^-6)-(10^-8)
你在这里忽略了了加入NaAc后对水电力平衡的影响,应为加入NaAc后Ac-水解生成HAc,这时候溶液中水电离得到的氢离子和氢氧根离子浓度不相同的,做近似处理的话就会出现推理的误差