有关合成氨反应速率公式,减小NH3的浓度可以提高反应速率吗?根据合成氨反应速率公式V=kc(N2)c1.5(H2)c-1(NH3),减小NH3的浓度可以提高反应速率,但根据反应图像等会得出反应速率减小的结论,
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/06/30 00:17:25
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有关合成氨反应速率公式,减小NH3的浓度可以提高反应速率吗?
根据合成氨反应速率公式V=kc(N2)c1.5(H2)c-1(NH3),减小NH3的浓度可以提高反应速率,但根据反应图像等会得出反应速率减小的结论,
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合成氨反应速率公式V=kc(N2)c1.5(H2)c-1(NH3),速率公式是通过实验测得的,没有错误,表明减小NH3的浓度可以提高反应速率.这个反应速率的公式计算的是,反应朝着2N2+3H2→2NH3 的反应速率,即氨的生成速率.而减小氨气的浓度后,整体的反应速率都下降了.所以二者并不矛盾
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对于可逆反应,减小生成物的浓度反应速率应该都减小呀,对于可逆反应,减小生成物的浓度正逆反应速率应该都减小呀,为什么合成氨反应中减小氨气的浓度能提高反应速率呀
在合成氨的平衡体系中,减小氨气的浓度,则正反应速率增大,这句话为什么不对呀?
合成氨反应中,在其他条件不变的情况下,将生成的NH3及时分离出来,达新平衡后与原平衡相比较,则生成NH3的反应速率增大还是减小?为什么 求详解
合成氨的反应中,降温,正逆反应速率都减小,且正反应速率减小的倍数小于逆反应速率减小的倍数为什么错啊?
合成氨 N2+3H2=2NH3 为什么氮气的正反应速率=氨气逆反应速率的二分之一
在一定温度和一定压强下,合成氨的反应从反应开始至NH3的浓度不在增大,这一过程中正反应速率如何变化?在一定温度和一定压强下,合成氨的反应从反应开始至NH3的浓度不在增大,这一过程
为什么减小生成物浓度反应速率减小?
合成氨反应为什么氨气浓度大反应速率会变慢
工业上氮气和氢气合成氨要使用催化剂用反应速率的有关知识
已知合成氨反应的浓度数据如下:N2 +3H2 2NH3起始浓度/mol/L 1.0 3.0 0 末浓度/mol/L 0.6 1.8 0.8 当用氨气浓度的增加来表示该化学反应速率时,其速率为( ).A.0.2 mol/(L·s) B.0.4 mol/(L·s) C.0.6 mol/(L·s) D.0.8 mo
书上说:”无论减小反应物的浓度还是减小生成物的浓度,反应速率均减小.”为什么?
如果问怎样提高“合成氨”中氢气的反应速率可以回答降低氢气的浓度吗?
为什么合成氨生产过程中,将NH3液化分离可减慢正反应速率
对于反应N2+3H2=2NH3 增大NH3的浓度 可以增加正反应速率吗?
【化学】浓度对平衡的影响在合成氨反应中,请问若要增大正反应速率,是否可以增大氨气的浓度?
对于在密闭容器中发生的化学反应N2+3H2=2NH3已达平衡,如果保持其他条件不变,只增加N2的浓度,A.只有正反应速率增大 B.逆反应速率减小 C.正逆反应速率同时增大 D.正逆反应速率同时减小
下列四个数据都表示合成氨的反应速率,其中速率代表同一反应中的是下列四个数据都表示合成氨N2+3H2=2NH3反应中不同物质的反应速率,其中速率代表同意反应中的是 ( )下列四个数据都表示