1.NaHSO4滴加到CaCl2溶液中,直至过量,则溶液导电能力的改变2.判断四种微粒在酸性条件下氧化性强若顺序①.向FeCl3溶液中滴加KI溶液,再加入CCl4振荡,CCl4层呈紫红色②.向FeCl3溶液中加入氯水,再加
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/07/02 02:32:58
![1.NaHSO4滴加到CaCl2溶液中,直至过量,则溶液导电能力的改变2.判断四种微粒在酸性条件下氧化性强若顺序①.向FeCl3溶液中滴加KI溶液,再加入CCl4振荡,CCl4层呈紫红色②.向FeCl3溶液中加入氯水,再加](/uploads/image/z/8632344-48-4.jpg?t=1.NaHSO4%E6%BB%B4%E5%8A%A0%E5%88%B0CaCl2%E6%BA%B6%E6%B6%B2%E4%B8%AD%2C%E7%9B%B4%E8%87%B3%E8%BF%87%E9%87%8F%2C%E5%88%99%E6%BA%B6%E6%B6%B2%E5%AF%BC%E7%94%B5%E8%83%BD%E5%8A%9B%E7%9A%84%E6%94%B9%E5%8F%982.%E5%88%A4%E6%96%AD%E5%9B%9B%E7%A7%8D%E5%BE%AE%E7%B2%92%E5%9C%A8%E9%85%B8%E6%80%A7%E6%9D%A1%E4%BB%B6%E4%B8%8B%E6%B0%A7%E5%8C%96%E6%80%A7%E5%BC%BA%E8%8B%A5%E9%A1%BA%E5%BA%8F%E2%91%A0.%E5%90%91FeCl3%E6%BA%B6%E6%B6%B2%E4%B8%AD%E6%BB%B4%E5%8A%A0KI%E6%BA%B6%E6%B6%B2%2C%E5%86%8D%E5%8A%A0%E5%85%A5CCl4%E6%8C%AF%E8%8D%A1%2CCCl4%E5%B1%82%E5%91%88%E7%B4%AB%E7%BA%A2%E8%89%B2%E2%91%A1.%E5%90%91FeCl3%E6%BA%B6%E6%B6%B2%E4%B8%AD%E5%8A%A0%E5%85%A5%E6%B0%AF%E6%B0%B4%2C%E5%86%8D%E5%8A%A0)
1.NaHSO4滴加到CaCl2溶液中,直至过量,则溶液导电能力的改变2.判断四种微粒在酸性条件下氧化性强若顺序①.向FeCl3溶液中滴加KI溶液,再加入CCl4振荡,CCl4层呈紫红色②.向FeCl3溶液中加入氯水,再加
1.NaHSO4滴加到CaCl2溶液中,直至过量,则溶液导电能力的改变
2.判断四种微粒在酸性条件下氧化性强若顺序
①.向FeCl3溶液中滴加KI溶液,再加入CCl4振荡,CCl4层呈紫红色
②.向FeCl3溶液中加入氯水,再加入KSCN溶液,呈红色
③.向KMnO4溶液中加入浓盐酸,振荡后紫色褪去
A.I2>Cl2(氯气)>Fe(3价)>MnO4- B.MnO4->Cl2>Fe(3价)>I2
C.Cl2(氯气)>I2>Fe(3价)>MnO4- D.Fe(3价)>MnO4->Cl2>I2
解答去、具体些,
1.NaHSO4滴加到CaCl2溶液中,直至过量,则溶液导电能力的改变2.判断四种微粒在酸性条件下氧化性强若顺序①.向FeCl3溶液中滴加KI溶液,再加入CCl4振荡,CCl4层呈紫红色②.向FeCl3溶液中加入氯水,再加
1.先减小,再增大
溶液的导电能力与单位体积内阴阳离子的个数有关.就是说,在一定范围内,离子浓度越大,导电能力也越强.
刚开始时,钙离子会与硫酸根发生反应生成沉淀.这时,溶液中的离子浓度会逐渐减小,所以导电能力会有所下降.但是当反应结束后,直到过量时,溶液中会有越来越多的钙离子和氯离子,因此导电能力会有所提升.
2.向FeCl3溶液中滴加KI溶液,三价铁被还原成二价,碘离子会被氧化成单质.
向KMnO4溶液中加入浓盐酸,KMnO4会把盐酸氧化成氯气,而KMnO4会被还原成二价锰.
向FeCl3溶液中加入氯水,再加入KSCN溶液,呈红色,说明不反应.氯水中含有盐酸,不反应说明氯气的氧化性大于Fe3+
根据氧化剂的氧化性大于氧化产物可以判断:
氧化性:MnO4- > Cl2 > Fe3+ > I2