1、用质量守恒定律解释下列问题:(1)镁在氧气中燃烧后质量增加;(2)碱式碳酸铜受热分解后,剩余固体质量比原来固体质量少.(简答)2、有人说:“6g硫和10g氧气化合可生成16g二氧化
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/07/04 05:14:23
![1、用质量守恒定律解释下列问题:(1)镁在氧气中燃烧后质量增加;(2)碱式碳酸铜受热分解后,剩余固体质量比原来固体质量少.(简答)2、有人说:“6g硫和10g氧气化合可生成16g二氧化](/uploads/image/z/853548-60-8.jpg?t=1%E3%80%81%E7%94%A8%E8%B4%A8%E9%87%8F%E5%AE%88%E6%81%92%E5%AE%9A%E5%BE%8B%E8%A7%A3%E9%87%8A%E4%B8%8B%E5%88%97%E9%97%AE%E9%A2%98%EF%BC%9A%EF%BC%881%EF%BC%89%E9%95%81%E5%9C%A8%E6%B0%A7%E6%B0%94%E4%B8%AD%E7%87%83%E7%83%A7%E5%90%8E%E8%B4%A8%E9%87%8F%E5%A2%9E%E5%8A%A0%EF%BC%9B%EF%BC%882%EF%BC%89%E7%A2%B1%E5%BC%8F%E7%A2%B3%E9%85%B8%E9%93%9C%E5%8F%97%E7%83%AD%E5%88%86%E8%A7%A3%E5%90%8E%2C%E5%89%A9%E4%BD%99%E5%9B%BA%E4%BD%93%E8%B4%A8%E9%87%8F%E6%AF%94%E5%8E%9F%E6%9D%A5%E5%9B%BA%E4%BD%93%E8%B4%A8%E9%87%8F%E5%B0%91.%EF%BC%88%E7%AE%80%E7%AD%94%EF%BC%892%E3%80%81%E6%9C%89%E4%BA%BA%E8%AF%B4%EF%BC%9A%E2%80%9C6g%E7%A1%AB%E5%92%8C10g%E6%B0%A7%E6%B0%94%E5%8C%96%E5%90%88%E5%8F%AF%E7%94%9F%E6%88%9016g%E4%BA%8C%E6%B0%A7%E5%8C%96)
1、用质量守恒定律解释下列问题:(1)镁在氧气中燃烧后质量增加;(2)碱式碳酸铜受热分解后,剩余固体质量比原来固体质量少.(简答)2、有人说:“6g硫和10g氧气化合可生成16g二氧化
1、用质量守恒定律解释下列问题:(1)镁在氧气中燃烧后质量增加;
(2)碱式碳酸铜受热分解后,剩余固体质量比原来固体质量少.(简答)
2、有人说:“6g硫和10g氧气化合可生成16g二氧化硫.”请你依据质量守恒定律分析,这种说法对吗?为什么?(简答)
1、用质量守恒定律解释下列问题:(1)镁在氧气中燃烧后质量增加;(2)碱式碳酸铜受热分解后,剩余固体质量比原来固体质量少.(简答)2、有人说:“6g硫和10g氧气化合可生成16g二氧化
在化学反应中,参加反应前各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和.这个规律就叫做质量守恒定律
1 镁和氧气为反应物,氧化镁为生成物,镁的质量和氧气的质量之和等于氧化镁的质量,
所以镁的质量小于氧化镁的质量
2 碱式碳酸铜受热分解后,生成碳酸钠和水和二氧化碳,所以剩余固体质量比原来固体质量少
3 硫和氧气反应方程式为S+O2==SO2
质量守恒说的是参加反应的物质,两个物质反应要按一定的质量比,6g硫只能和6g氧气化合生成12克SO2剩下4克氧气,所以不是16g二氧化硫.
1(1)镁在氧气中燃烧后生成氧化镁 氧化镁的质量=镁的质量+氧气的质量 所以氧化镁质量大于镁的质量 所以说镁的质量增加
(2)碱式碳酸铜受热分解后生成二氧化碳气体和水蒸气跑掉了
2 错 6g硫和10g氧气化合可生成16g二氧化硫 反应物有剩余...
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1(1)镁在氧气中燃烧后生成氧化镁 氧化镁的质量=镁的质量+氧气的质量 所以氧化镁质量大于镁的质量 所以说镁的质量增加
(2)碱式碳酸铜受热分解后生成二氧化碳气体和水蒸气跑掉了
2 错 6g硫和10g氧气化合可生成16g二氧化硫 反应物有剩余
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