m mol乙炔和n mol氢气在密闭容器中反应当达到平衡时,生成p mol乙烯.将平衡混合气体完全燃烧生成CO2和H2O,所需O2(mol)的物质的量是答案:2.5m+0.5n求过程
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/06/27 09:43:23
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m mol乙炔和n mol氢气在密闭容器中反应当达到平衡时,生成p mol乙烯.将平衡混合气体完全燃烧生成CO2和H2O,所需O2(mol)的物质的量是答案:2.5m+0.5n求过程
m mol乙炔和n mol氢气在密闭容器中反应当达到平衡时,生成p mol乙烯.将平衡混合气体完全燃烧生成CO2和H2O,所需O2(mol)的物质的量是
答案:2.5m+0.5n
求过程
m mol乙炔和n mol氢气在密闭容器中反应当达到平衡时,生成p mol乙烯.将平衡混合气体完全燃烧生成CO2和H2O,所需O2(mol)的物质的量是答案:2.5m+0.5n求过程
不管如何反应,也不管生成什么物质,反应前后原子守恒,当其达到平衡时,生成p mol乙烯,将平衡混合气体完全燃烧所需氧气的物质的量与m mol 乙炔跟n mol氢气分别燃烧所须氧气的总的物质的量相等.
2C2H2+5O2=4CO2+2H2O
2-- - -- 5
m-----5m/2
2H2+O2=2H2O
2---1
n---n/2
∴所需氧气的物质的量为:5m/2+n/2 mol.
C H 守恒法。
总共有2m molC 需要O2 2m mol
总共有(2m+2n)molH 需要O2 (2m+2n)/4
把上面2个数据相加就可以
你管他怎么样,反正根据质量守恒定律,C和H都不会少掉,不要理会那个pmol
你就当m mol的C2H2和n mol的H2烧了就行了
m molC2H2生成2mmol CO2和mmolH2O
O元素一共是2m×2+m=5mmol
nmolH2生成nmolH2O,O元素是nmol
总共
O元素是5m+n mol
O2就是上面的一半就是你的答案了...
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你管他怎么样,反正根据质量守恒定律,C和H都不会少掉,不要理会那个pmol
你就当m mol的C2H2和n mol的H2烧了就行了
m molC2H2生成2mmol CO2和mmolH2O
O元素一共是2m×2+m=5mmol
nmolH2生成nmolH2O,O元素是nmol
总共
O元素是5m+n mol
O2就是上面的一半就是你的答案了
收起
这个是元素守恒算的。因为乙烯也是全部来自于乙炔和氢气。
乙炔耗氧2.5m 氢气耗氧0.5n
这个可以通过观察乙炔C2H2,和氢气H2的分子式看出来。