原子核吸引电子的问题.学碱性金属时说核外电子层越多时对最外层电子的吸引越小.但是后面也说了当核电荷数增加时也会增加对核外电子的吸引.那么核外电子层增加核电荷数也会增加,那么
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/07/03 04:33:07
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原子核吸引电子的问题.学碱性金属时说核外电子层越多时对最外层电子的吸引越小.但是后面也说了当核电荷数增加时也会增加对核外电子的吸引.那么核外电子层增加核电荷数也会增加,那么
原子核吸引电子的问题.
学碱性金属时说核外电子层越多时对最外层电子的吸引越小.但是后面也说了当核电荷数增加时也会增加对核外电子的吸引.那么核外电子层增加核电荷数也会增加,那么是不是矛盾了阿.
原子核吸引电子的问题.学碱性金属时说核外电子层越多时对最外层电子的吸引越小.但是后面也说了当核电荷数增加时也会增加对核外电子的吸引.那么核外电子层增加核电荷数也会增加,那么
那得看谁起的作用大
核外电子层越多时对最外层电子的吸引越小,是同一周期元素的性质,比如钠、钾、钙!当核电荷数增加时也会增加对核外电子的吸引,钠、镁、铝
应该是不矛盾的,电子层数越多,对最外层电子的吸引当然会越小(由于距离增加了),所以金属性才增强。同时,由于核电荷数的增加,所产生的静电引力也会增加(库仑定律)。
没有矛盾啊,这是两种作用的合效应。
库仑力F=kQq/r²,对于一个电子而言,q=e,原子核核电荷数为Z,则Q=-Ze;F=-kZe²/r²。电子层数对应的是电子与核距离,可见,电子层数增加,核对电子的吸引力减小(当然,内层电子对这个电子的排斥力也能平衡掉一部分来自于核的吸引力。);当核电荷数增加的时候,吸引力增加。
电子层,比如Na、Mg、Al,是同一周期...
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没有矛盾啊,这是两种作用的合效应。
库仑力F=kQq/r²,对于一个电子而言,q=e,原子核核电荷数为Z,则Q=-Ze;F=-kZe²/r²。电子层数对应的是电子与核距离,可见,电子层数增加,核对电子的吸引力减小(当然,内层电子对这个电子的排斥力也能平衡掉一部分来自于核的吸引力。);当核电荷数增加的时候,吸引力增加。
电子层,比如Na、Mg、Al,是同一周期的元素,三种元素的最外层电子离核距离r差不多是一样的,这时起决定作用的就是核电荷数……
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