现将部分变质为碳酸钠的烧碱样品18.6克放入烧杯中,向烧杯中加入85.5克水充分溶解,再向烧杯中加入100克稀硫酸恰好完全反应,生成4.4克气体.求(1)样品中碳酸钠.氢氧化钠的质量(2)所用稀
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/07/01 23:49:59
![现将部分变质为碳酸钠的烧碱样品18.6克放入烧杯中,向烧杯中加入85.5克水充分溶解,再向烧杯中加入100克稀硫酸恰好完全反应,生成4.4克气体.求(1)样品中碳酸钠.氢氧化钠的质量(2)所用稀](/uploads/image/z/8221257-9-7.jpg?t=%E7%8E%B0%E5%B0%86%E9%83%A8%E5%88%86%E5%8F%98%E8%B4%A8%E4%B8%BA%E7%A2%B3%E9%85%B8%E9%92%A0%E7%9A%84%E7%83%A7%E7%A2%B1%E6%A0%B7%E5%93%8118.6%E5%85%8B%E6%94%BE%E5%85%A5%E7%83%A7%E6%9D%AF%E4%B8%AD%2C%E5%90%91%E7%83%A7%E6%9D%AF%E4%B8%AD%E5%8A%A0%E5%85%A585.5%E5%85%8B%E6%B0%B4%E5%85%85%E5%88%86%E6%BA%B6%E8%A7%A3%2C%E5%86%8D%E5%90%91%E7%83%A7%E6%9D%AF%E4%B8%AD%E5%8A%A0%E5%85%A5100%E5%85%8B%E7%A8%80%E7%A1%AB%E9%85%B8%E6%81%B0%E5%A5%BD%E5%AE%8C%E5%85%A8%E5%8F%8D%E5%BA%94%2C%E7%94%9F%E6%88%904.4%E5%85%8B%E6%B0%94%E4%BD%93.%E6%B1%82%EF%BC%881%EF%BC%89%E6%A0%B7%E5%93%81%E4%B8%AD%E7%A2%B3%E9%85%B8%E9%92%A0.%E6%B0%A2%E6%B0%A7%E5%8C%96%E9%92%A0%E7%9A%84%E8%B4%A8%E9%87%8F%EF%BC%882%EF%BC%89%E6%89%80%E7%94%A8%E7%A8%80)
现将部分变质为碳酸钠的烧碱样品18.6克放入烧杯中,向烧杯中加入85.5克水充分溶解,再向烧杯中加入100克稀硫酸恰好完全反应,生成4.4克气体.求(1)样品中碳酸钠.氢氧化钠的质量(2)所用稀
现将部分变质为碳酸钠的烧碱样品18.6克放入烧杯中,向烧杯中加入85.5克水充分溶解,
再向烧杯中加入100克稀硫酸恰好完全反应,生成4.4克气体.求(1)样品中碳酸钠.氢氧化钠的质量(2)所用稀硫酸中溶质的质量分数(3)最后所得的溶液中溶质的质量分数(4)原样品变质前的质量(5)用稀硫酸与变质前的氢氧化钠完全反应,需要多少硫酸?
现将部分变质为碳酸钠的烧碱样品18.6克放入烧杯中,向烧杯中加入85.5克水充分溶解,再向烧杯中加入100克稀硫酸恰好完全反应,生成4.4克气体.求(1)样品中碳酸钠.氢氧化钠的质量(2)所用稀
设碳酸钠的质量为x,硫酸的质量为y,生成硫酸钠的质量为z
Na2CO3+H2SO4==Na2SO4+H2O+CO2
106 98 152 44
x y z 4.4g
x=10.6g y=9.8g z=15.2g
1、样品中碳酸钠的质量为:10.6g;氢氧化钠的质量为:18.6g-10.6g=8g
2、稀硫酸中溶质的质量分数为:9.8g/100g*100%=9.8%
3、设8g氢氧化钠与硫酸反应生成的硫酸钠的质量为m
2NaOH+H2SO4==Na2SO4+H2O
80 152
8g m
m=15.2g
所以最后所得溶液中溶质的质量分数为:
(15.2+15.2)g/(18.6+85.5+100-4.4)g*100%=30.4/199.7=15.2%
4、设生成10.6g碳酸钠所需氢氧化钠的质量为a
2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O
80 106
a 10.6g
a=8g
所以变质前原样品质量为:8g+8g=16g
5、设需要硫酸的质量为b
2NaOH+H2SO4==Na2SO4+2H2O
80 98
16g b*9.8%
b=200g
答……