现在有部分变质的烧碱9.3g与100g稀盐酸恰好完全反应,生成2.2gCo2,求:烧碱中Na2co3含百分之几所得溶液的溶质质量分数
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/07/02 07:35:40
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现在有部分变质的烧碱9.3g与100g稀盐酸恰好完全反应,生成2.2gCo2,求:烧碱中Na2co3含百分之几所得溶液的溶质质量分数
现在有部分变质的烧碱9.3g与100g稀盐酸恰好完全反应,生成2.2gCo2,求:烧碱中Na2co3含百分之几
所得溶液的溶质质量分数
现在有部分变质的烧碱9.3g与100g稀盐酸恰好完全反应,生成2.2gCo2,求:烧碱中Na2co3含百分之几所得溶液的溶质质量分数
你好,因为变质的烧碱也就是氢氧化钠与空气中的二氧化碳反应,有部分变成了碳酸钠.所以与盐酸反应过程中生成二氧化碳,所以知道了二氧化碳的质量就可用方程式求得碳酸钠的质量,再除以烧碱总质量就是碳酸钠的质量分数,第二问中要求溶液的溶质质量分数,需要知道反应后得溶液质量和溶质质量,反应后的溶液是氯化钠溶液,质量就是原来总质量109.3克,从里面跑了2.2克的气体,所以反应后溶液质量就是109.3克减去2.2克所剩的质量,溶质量氯化钠的质量可分为两部分来求得,一是氢氧化钠反应生成的,二是与碳酸钠反应生成,加起来就是了.所以过程为
解设碳酸钠的质量为X,生成氯化钠质量为Y,
Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2+H2O
106 117 44
X Y 2.2克
解得X=5.3克;Y=5.85克.
烧碱中含Na2co3的质量分数是:5.3克/9.3克=57%
设与氢氧化 钠反应生成的氯化钠质量为Z
原样品中的氢氧化钠的质量是9.3克-5.3克=4克
NaOH+ HCl = NaCl+H2O
40 58.5
4克 Z
Z=5.85克,
所以反应后溶液质量是100克+9.3克-2.2克=107.1克
溶质质量是5.85克+5.85克=11.7克
所以反应后溶液中溶质的质量分数为11.7克/107.1克=10.9%
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