1:钠 镁 铝分别与足量的盐酸反应,消耗三种金属的原子个数比为1:1:1,则生成相同条件下氢气体积比为?2:碌酸钾<KCLO3> 二氧化锰 铜三种固体混合物在空气中充分加热,反应前后固体质量不变,
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/07/06 13:17:09
![1:钠 镁 铝分别与足量的盐酸反应,消耗三种金属的原子个数比为1:1:1,则生成相同条件下氢气体积比为?2:碌酸钾<KCLO3> 二氧化锰 铜三种固体混合物在空气中充分加热,反应前后固体质量不变,](/uploads/image/z/8187871-31-1.jpg?t=1%EF%BC%9A%E9%92%A0+%E9%95%81+%E9%93%9D%E5%88%86%E5%88%AB%E4%B8%8E%E8%B6%B3%E9%87%8F%E7%9A%84%E7%9B%90%E9%85%B8%E5%8F%8D%E5%BA%94%2C%E6%B6%88%E8%80%97%E4%B8%89%E7%A7%8D%E9%87%91%E5%B1%9E%E7%9A%84%E5%8E%9F%E5%AD%90%E4%B8%AA%E6%95%B0%E6%AF%94%E4%B8%BA1%3A1%3A1%2C%E5%88%99%E7%94%9F%E6%88%90%E7%9B%B8%E5%90%8C%E6%9D%A1%E4%BB%B6%E4%B8%8B%E6%B0%A2%E6%B0%94%E4%BD%93%E7%A7%AF%E6%AF%94%E4%B8%BA%3F2%EF%BC%9A%E7%A2%8C%E9%85%B8%E9%92%BE%EF%BC%9CKCLO3%3E+%E4%BA%8C%E6%B0%A7%E5%8C%96%E9%94%B0+%E9%93%9C%E4%B8%89%E7%A7%8D%E5%9B%BA%E4%BD%93%E6%B7%B7%E5%90%88%E7%89%A9%E5%9C%A8%E7%A9%BA%E6%B0%94%E4%B8%AD%E5%85%85%E5%88%86%E5%8A%A0%E7%83%AD%2C%E5%8F%8D%E5%BA%94%E5%89%8D%E5%90%8E%E5%9B%BA%E4%BD%93%E8%B4%A8%E9%87%8F%E4%B8%8D%E5%8F%98%2C)
1:钠 镁 铝分别与足量的盐酸反应,消耗三种金属的原子个数比为1:1:1,则生成相同条件下氢气体积比为?2:碌酸钾<KCLO3> 二氧化锰 铜三种固体混合物在空气中充分加热,反应前后固体质量不变,
1:钠 镁 铝分别与足量的盐酸反应,消耗三种金属的原子个数比为1:1:1,则生成相同条件下氢气体积比为?2:碌酸钾<KCLO3> 二氧化锰 铜三种固体混合物在空气中充分加热,反应前后固体质量不变,则 碌酸钾<KCLO3>与铜的质量比为?3:Ag某金属M<相对原子质量为A>与足量稀盐酸反应后,生成Bg氢气,若该金属化合价为+X,则X的表达式为?4:将含有杂质的镁分24,放入足量氧气中灼烧,共消耗氧气15g,则镁粉中含有的一种杂质可能是?5:已知反应2CO+氧气=2二氧化碳<2co2>,现有CO与氧气混合气体50g,充分反应后的二氧化碳44g.则混合物中CO与氧气的质量比为?
1:钠 镁 铝分别与足量的盐酸反应,消耗三种金属的原子个数比为1:1:1,则生成相同条件下氢气体积比为?2:碌酸钾<KCLO3> 二氧化锰 铜三种固体混合物在空气中充分加热,反应前后固体质量不变,
1.2Na+2HCl=2NaOH+H2
Mg+2HCl=MgCl2+H2
2Al+6HCl=2AlCl3+3H2
Na--1/2H2 Mg--H2 Al--3/2H2
所以生成氢气体积比为 1:2:3
2.一个KCLO3分子加热反应形成KCl,失去3个氧原子
一个Cu分子加热反应生成CuO,得一个氧原子
前后质量不变,所以KCLO3失氧原子数和Cu得氧原子数目相等
所以,KCLO3和Cu物质量比为1;3
质量比为:122.5:192
3.Ag A克?
2 M--X H2
2*A(质量)/A(相对原子质量)=X * B/2
x=B
4.理论上消耗氧气:24/24*16=16g
实际消耗15(比理论少1)
可能的情况就多了,分两种,一是燃烧中不和氧气反应,自然氧气消耗就少了;二是和氧气反应,但相比于Mg消耗的较少,也是一种可能.但第二种可能要顾及到给出含杂质Mg初始重量的限制
5.2CO+O2=2CO2
CO--CO2
所以CO质量为28g(燃烧需氧气16g.实际有O2 50-28=22g,O2的确过量,这里排除了氧气不足的话CO有剩余情况)
所以质量比为:28;22=14:11