常温下,某溶液中水电离出的[OH-]=1×10-11mol·L-1,则该溶液不可能是:A.NaOH溶液B.NaHSO4溶液 C.NH4Cl溶液D.0.001mol·L-1的CH3COOH溶液我只想问为什么D是对的?
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/07/02 12:14:12
![常温下,某溶液中水电离出的[OH-]=1×10-11mol·L-1,则该溶液不可能是:A.NaOH溶液B.NaHSO4溶液 C.NH4Cl溶液D.0.001mol·L-1的CH3COOH溶液我只想问为什么D是对的?](/uploads/image/z/8175935-47-5.jpg?t=%E5%B8%B8%E6%B8%A9%E4%B8%8B%2C%E6%9F%90%E6%BA%B6%E6%B6%B2%E4%B8%AD%E6%B0%B4%E7%94%B5%E7%A6%BB%E5%87%BA%E7%9A%84%5BOH-%5D%EF%BC%9D1%C3%9710-11mol%C2%B7L-1%2C%E5%88%99%E8%AF%A5%E6%BA%B6%E6%B6%B2%E4%B8%8D%E5%8F%AF%E8%83%BD%E6%98%AF%EF%BC%9AA%EF%BC%8ENaOH%E6%BA%B6%E6%B6%B2B%EF%BC%8ENaHSO4%E6%BA%B6%E6%B6%B2+C%EF%BC%8ENH4Cl%E6%BA%B6%E6%B6%B2D%EF%BC%8E0.001mol%C2%B7L-1%E7%9A%84CH3COOH%E6%BA%B6%E6%B6%B2%E6%88%91%E5%8F%AA%E6%83%B3%E9%97%AE%E4%B8%BA%E4%BB%80%E4%B9%88D%E6%98%AF%E5%AF%B9%E7%9A%84%3F)
常温下,某溶液中水电离出的[OH-]=1×10-11mol·L-1,则该溶液不可能是:A.NaOH溶液B.NaHSO4溶液 C.NH4Cl溶液D.0.001mol·L-1的CH3COOH溶液我只想问为什么D是对的?
常温下,某溶液中水电离出的[OH-]=1×10-11mol·L-1,则该溶液不可能是:
A.NaOH溶液
B.NaHSO4溶液
C.NH4Cl溶液
D.0.001mol·L-1的CH3COOH溶液
我只想问为什么D是对的?
常温下,某溶液中水电离出的[OH-]=1×10-11mol·L-1,则该溶液不可能是:A.NaOH溶液B.NaHSO4溶液 C.NH4Cl溶液D.0.001mol·L-1的CH3COOH溶液我只想问为什么D是对的?
因为醋酸是弱电解质,0.001mol·L-1的CH3COOH溶液不可能完全电离,所以溶液中H+的浓度小于1×10-3mol·L-1,因此水电离出的[OH-]大于1×10-11mol·L-1
常温下,0.1mol/L的稀盐酸溶液中水电离出的c(H+)和c(OH-)各是多少,
一道盐类水解题7.常温下,某溶液中水电离出的C(OH–)==1×10–11 mol/L,则该溶液不可能是 ( ) A.NaOH溶液 B.NaHSO4溶液 b选项为什么对?
常温下下列说法正确的是( )A某溶液中水电离出的c(OH-)=1×10^-a常温下下列说法正确的是( )A某溶液中水电离出的c(OH-)=1×10^-a mol/L,若a>7时,则该溶液的PH一定为14-a;B.将PH=3和PH=5的H2SO4溶液等体积混
常温下,某溶液中水电离出的[OH-]=1×10-11mol·L-1,则该溶液不可能是:A.NaOH溶液B.NaHSO4溶液 C.NH4Cl溶液D.0.001mol·L-1的CH3COOH溶液我只想问为什么D是对的?
常温下醋酸铵溶液中水电离出的氢离子是多少?
常温下,0.1mol/L一元酸HA溶液中c(OH-)/c(H+)=1*10的负8次方溶液中水电离出的c(H+)是多少?溶液中c(H+)+c(A-)等于多少?溶液中加入一定量的CH3COONa晶体或加水稀释,溶液的c(OH-)怎么变?
常温下,0.1mol/L某一元酸(HA)溶液中 c(OH-)/c(H+)=1×10-8,下列叙述正确的是A.溶液中水电离出的c(H+)=10-10mol/L B.溶液中c(H+)+c(A-)=0.1mol/LC.溶液中加入一定量CH3COONa晶体或加水稀释,溶液的c(OH
(1)常温下,pH=5的NaHSO4溶液中水的电离程度和pH=9的NH3'H2O中水的电离程度相比,>,
常温下 某溶液中水的电离度a=10-10/55.5(%)该溶液的PH可能是多少
常温下,0.1mol/L某一元酸(HA)溶液中c(OH-)/c(H+)=1×10-8常温下,0.1mol/L某一元酸(HA)溶液中c(OH - )/c(H + )=1×10 -8 ,下列叙述正确的是 A.该溶液中水电离出的c(H + )=1×10 -11 mol/L B.水的离子积
室温下,某溶液中水电离出的H+ 和OH- 的物质的量的浓度乘机为1*10^(-26),该溶液中不能大量存在的离子?A,CL- B,HCO3- C,NA+ D,NO3-
问一个电离平衡的选择题!常温下,0.1mol/L某一元酸(HA)溶液中c(OH-)/c(H+)=1*10^(-8),下列叙述正确的是( )A.溶液中水电离出的c(H+)=10^(-10)mol/LB.溶液中c(H+)+c(A-)=0.1mol/LC.该一元酸的电离度为10/100D.
在常温下,某溶液中水电离出的C(H+)=10-5mol/L,则该溶液可能是?A 氯化钠溶液 B氯化铵溶液C醋酸D硫酸氢钠
在常温下,某溶液中水电离出的C(H+)=10-5mol/L,则该溶液可能是?A 氯化钠溶液 B氯化铵 溶液C醋酸D醋酸钠 为什么D不对?而B对?
常温下ph=2的盐酸、氯化铵两种溶液中水的电离程度相同吗
3、常温下,0.1 mol/L某一元酸(HA)溶液中c(OH-)/c(H+)=1×10-8,下列叙述正确的是 ( )A.该溶液中水电离出的c(H+)=1×10-10 mol/LB.该溶液中c(H+)+c(A-)+c(HA)=0.1 mol/LC.该
常温下,0.1mol/L的NaOH溶液中,c(OH-)=?常温下,0.1mol/L的NaOH溶液中,c(OH-)=?,c(H+)=?,这其中由水电离出的OH-,H+浓度有多少?0.1mol/LH2SO4中呢?to 1L,- =不算水的电离么,你还没学到这吧。。。
在常温下某硫酸和硫酸铝的两种溶液的ph都是3那么硫酸中水电离出的h+是硫酸铝水电离出h+的多少倍