某溶液中由水电离产生的c(H+)=10^-10mol/L,该溶液中的溶质不可能是( )(双选)某溶液中由水电离产生的c(H+)=10^-10mol/L,该溶液中的溶质不可能是( )(双选)A Na2CO3 B FeCl3 C NaOH D HCl
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/07/02 12:12:25
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某溶液中由水电离产生的c(H+)=10^-10mol/L,该溶液中的溶质不可能是( )(双选)某溶液中由水电离产生的c(H+)=10^-10mol/L,该溶液中的溶质不可能是( )(双选)A Na2CO3 B FeCl3 C NaOH D HCl
某溶液中由水电离产生的c(H+)=10^-10mol/L,该溶液中的溶质不可能是( )(双选)
某溶液中由水电离产生的c(H+)=10^-10mol/L,该溶液中的溶质不可能是( )(双选)
A Na2CO3 B FeCl3 C NaOH D HCl
某溶液中由水电离产生的c(H+)=10^-10mol/L,该溶液中的溶质不可能是( )(双选)某溶液中由水电离产生的c(H+)=10^-10mol/L,该溶液中的溶质不可能是( )(双选)A Na2CO3 B FeCl3 C NaOH D HCl
AB
正常情况下 水电离产生的氢离子浓度为10^-7mol/L.,现在是10^-10mol/L,显然水的电离收到抑制,而抑制水的电离的在这四个选项中是强酸和强碱
所以答案为AB.A中碳酸根水解,促进水的电离,B中铁离子水解,促进水的电离
AB
正常情况下 水电离产生的氢离子浓度为10^-7mol/L.,现在是10^-10mol/L,显然水的电离收到抑制,而抑制水的电离的在这四个选项中是强酸和强碱
所以答案为AB。A中碳酸根水解,促进水的电离,B中铁离子水解,促进水的电离此题并没有说明是在25°C下啊,水电离产生的氢离子浓度就不一定为10^-7mol/L.还有可能是10^-12mol/L,按此推理,A、B也有可能呀...
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AB
正常情况下 水电离产生的氢离子浓度为10^-7mol/L.,现在是10^-10mol/L,显然水的电离收到抑制,而抑制水的电离的在这四个选项中是强酸和强碱
所以答案为AB。A中碳酸根水解,促进水的电离,B中铁离子水解,促进水的电离
收起
正确答案为:A、B
因为在强酸和强碱加入水中会抑制水的电离,而强酸弱碱盐和强碱弱酸盐会促进水的电离
因为c(H+)水=10^-10mol/L比纯水中电离出来的氢离子量少,所以是抑制了水的电离,故不可能是强酸弱碱盐和强碱弱酸盐
请采纳。