为什么HCl,H2SO4 等共价化合物在水溶液中有离子存在,在熔融态中没有离子,只有分子
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/06/27 18:08:15
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为什么HCl,H2SO4 等共价化合物在水溶液中有离子存在,在熔融态中没有离子,只有分子
为什么HCl,H2SO4 等共价化合物在水溶液中有离子存在,在熔融态中没有离子,只有分子
为什么HCl,H2SO4 等共价化合物在水溶液中有离子存在,在熔融态中没有离子,只有分子
HCl,H2SO4 等共价化合物其实没有熔融状态的,用液态更合适些.固体的液态才叫熔融状态.
液态的HCl,H2SO4 等共价化合物中HCl和H2SO4依旧是以分子形式存在,没有离子
而溶解在水中后,HCl和H2SO4中的H与H2O中的O作用,最终导致了H-Cl,和H-OSO3H键的断裂,形成H3O+ 和Cl-,HSO4-以及SO42- 等离子,即电离作用.之所以能电离主要是因为H-Cl和H-OSO3H中的H-O极性很大,键中电子严重偏向O,H就变的容易被水抢走.
酸都是共价化合物,
因为氢原子的电负性属于中等不会完全偏离是自身形成离子
熔融状态即液态,此时酸分子状态与气体是没上面区别
掺入水后水使酸电离
共价化合物液态(或气态)也会自偶电离,并不能说全部都是分子。
因为他们是以极性共价键结合的分子,在水溶液的水分子撞击下,会破坏掉极性键,从而电离出离子来。熔融就是所谓的“融化”,是固体物质的液体形态,而HCl是气态,H2SO4 是液态,根本就不存在熔融状态。要说共价化合物的的熔融,因为是共价键,原子间的相互作用会很强而不能电离出离子。...
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因为他们是以极性共价键结合的分子,在水溶液的水分子撞击下,会破坏掉极性键,从而电离出离子来。熔融就是所谓的“融化”,是固体物质的液体形态,而HCl是气态,H2SO4 是液态,根本就不存在熔融状态。要说共价化合物的的熔融,因为是共价键,原子间的相互作用会很强而不能电离出离子。
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