1、由CH4和CO组成的混合气体,在标准状况下的密度为1克每升,则混合气体中的CH4和CO的质量比约为:A、1:1 B、1:2 C、2:3 D、7:82、在两个容积相同的容器中,一个盛有HCL气体,另一个盛有H2和CL2的混
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/06/30 09:54:56
![1、由CH4和CO组成的混合气体,在标准状况下的密度为1克每升,则混合气体中的CH4和CO的质量比约为:A、1:1 B、1:2 C、2:3 D、7:82、在两个容积相同的容器中,一个盛有HCL气体,另一个盛有H2和CL2的混](/uploads/image/z/8136402-42-2.jpg?t=1%E3%80%81%E7%94%B1CH4%E5%92%8CCO%E7%BB%84%E6%88%90%E7%9A%84%E6%B7%B7%E5%90%88%E6%B0%94%E4%BD%93%2C%E5%9C%A8%E6%A0%87%E5%87%86%E7%8A%B6%E5%86%B5%E4%B8%8B%E7%9A%84%E5%AF%86%E5%BA%A6%E4%B8%BA1%E5%85%8B%E6%AF%8F%E5%8D%87%2C%E5%88%99%E6%B7%B7%E5%90%88%E6%B0%94%E4%BD%93%E4%B8%AD%E7%9A%84CH4%E5%92%8CCO%E7%9A%84%E8%B4%A8%E9%87%8F%E6%AF%94%E7%BA%A6%E4%B8%BA%EF%BC%9AA%E3%80%811%3A1+B%E3%80%811%3A2+C%E3%80%812%3A3+D%E3%80%817%3A82%E3%80%81%E5%9C%A8%E4%B8%A4%E4%B8%AA%E5%AE%B9%E7%A7%AF%E7%9B%B8%E5%90%8C%E7%9A%84%E5%AE%B9%E5%99%A8%E4%B8%AD%2C%E4%B8%80%E4%B8%AA%E7%9B%9B%E6%9C%89HCL%E6%B0%94%E4%BD%93%2C%E5%8F%A6%E4%B8%80%E4%B8%AA%E7%9B%9B%E6%9C%89H2%E5%92%8CCL2%E7%9A%84%E6%B7%B7)
1、由CH4和CO组成的混合气体,在标准状况下的密度为1克每升,则混合气体中的CH4和CO的质量比约为:A、1:1 B、1:2 C、2:3 D、7:82、在两个容积相同的容器中,一个盛有HCL气体,另一个盛有H2和CL2的混
1、由CH4和CO组成的混合气体,在标准状况下的密度为1克每升,则混合气体中的CH4和CO的质量比约为:
A、1:1 B、1:2 C、2:3 D、7:8
2、在两个容积相同的容器中,一个盛有HCL气体,另一个盛有H2和CL2的混合气体.在同温同压下,两容器内的气体一定具有相同的:
A密度 B原子数 C质量 D质子数
3、同温同压下,某容器充满氧气重116克,若充满二氧化碳重122克.现充满某气体重114克,则该气体式量为
A、28 B、60 C、32 D、44 (另:气体式量是否即是相对分子质量)
1、由CH4和CO组成的混合气体,在标准状况下的密度为1克每升,则混合气体中的CH4和CO的质量比约为:A、1:1 B、1:2 C、2:3 D、7:82、在两个容积相同的容器中,一个盛有HCL气体,另一个盛有H2和CL2的混
1.D
标况下密度为1g/L,摩尔体积为22.4L/mol,所以混合气体的摩尔质量为22.4g/mol.运用十字法,将28与22.4和16与22.4的差相比(5.6/6.4)即为7:8
2.B
根据PV=nRT 可知同温同压同体积下,两容器内气体分子数相同,所以两容器内的气体一定具有相同的原子数.
3.A
根据PV=nRT 可知同温同压同体积下,两容器内气体分子数相同,所以该气体比氧气和二氧化碳都轻
ABC
气体式量就是相对分子质量。
1、密度为 1 g/L, 标况下气体摩尔体积是 22.4 L/mol. 即可得 该混合气的平均摩尔质量为
22.4 g/mol. 用十字交叉法就可以算出体积比。然后再将体积乘以对应气体的分子量就是质量,再比一比。
2、气体体积相同,同温同压下,即气体总摩尔数相等。于是可得气体的总分子数相等。不论是H2、Cl2还是HCl都是双原子分子。所以原子数...
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气体式量就是相对分子质量。
1、密度为 1 g/L, 标况下气体摩尔体积是 22.4 L/mol. 即可得 该混合气的平均摩尔质量为
22.4 g/mol. 用十字交叉法就可以算出体积比。然后再将体积乘以对应气体的分子量就是质量,再比一比。
2、气体体积相同,同温同压下,即气体总摩尔数相等。于是可得气体的总分子数相等。不论是H2、Cl2还是HCl都是双原子分子。所以原子数相等。与H2和Cl2分别的分子数无关。所以跟质量也无关。
3、用差量计算。 先比较前两个数据。1mol O2与1 mol CO2的质量差为 44-32=12 ,而在这个体积上差量为 6 克,所以可以知道容器里有0.5mol气体。然后用116-114=2,2/0.5=4,即相对分子量相差4,32-4=28
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1、标况下密度知道,求摩尔质量M=22.4·p=22.4L/mol ·1g/L==22.4g/mol
就有假设CH4是xmol CO是ymol
16x+28y=22.4(x+y)
x/y=7/8 选D
2、体积相同,同温同压Vm也相等,所以有n=V/Vm,物质的量...
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1、标况下密度知道,求摩尔质量M=22.4·p=22.4L/mol ·1g/L==22.4g/mol
就有假设CH4是xmol CO是ymol
16x+28y=22.4(x+y)
x/y=7/8 选D
2、体积相同,同温同压Vm也相等,所以有n=V/Vm,物质的量一样,N=n·NA所以分子数相等
因为一个HCl含有2个原子,而H2和Cl2也都是双原子分子,所以他们的原子数也相等
选B
3、式量就是相对分子量
这道题目就不用计算了,肯定是A,因为体积相等,物质的量相等,质量就跟摩尔质量有关了,O2是32,116g :CO2是44、122g,那么114g比116小,他的摩尔质量肯定比O2小
选A
新年好
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D B A