某液态有机物0.1摩与0.3摩氧气混合于密闭容器中用电火花点火,燃烧完毕,将燃烧产物通入过量澄清石灰水,可生成白色沉淀20克,溶液质量减少5.8克,剩余气体继续通过灼热的氧化铜,可使氧化铜
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/07/04 22:41:17
![某液态有机物0.1摩与0.3摩氧气混合于密闭容器中用电火花点火,燃烧完毕,将燃烧产物通入过量澄清石灰水,可生成白色沉淀20克,溶液质量减少5.8克,剩余气体继续通过灼热的氧化铜,可使氧化铜](/uploads/image/z/8134495-7-5.jpg?t=%E6%9F%90%E6%B6%B2%E6%80%81%E6%9C%89%E6%9C%BA%E7%89%A90.1%E6%91%A9%E4%B8%8E0.3%E6%91%A9%E6%B0%A7%E6%B0%94%E6%B7%B7%E5%90%88%E4%BA%8E%E5%AF%86%E9%97%AD%E5%AE%B9%E5%99%A8%E4%B8%AD%E7%94%A8%E7%94%B5%E7%81%AB%E8%8A%B1%E7%82%B9%E7%81%AB%2C%E7%87%83%E7%83%A7%E5%AE%8C%E6%AF%95%2C%E5%B0%86%E7%87%83%E7%83%A7%E4%BA%A7%E7%89%A9%E9%80%9A%E5%85%A5%E8%BF%87%E9%87%8F%E6%BE%84%E6%B8%85%E7%9F%B3%E7%81%B0%E6%B0%B4%2C%E5%8F%AF%E7%94%9F%E6%88%90%E7%99%BD%E8%89%B2%E6%B2%89%E6%B7%8020%E5%85%8B%2C%E6%BA%B6%E6%B6%B2%E8%B4%A8%E9%87%8F%E5%87%8F%E5%B0%915.8%E5%85%8B%2C%E5%89%A9%E4%BD%99%E6%B0%94%E4%BD%93%E7%BB%A7%E7%BB%AD%E9%80%9A%E8%BF%87%E7%81%BC%E7%83%AD%E7%9A%84%E6%B0%A7%E5%8C%96%E9%93%9C%2C%E5%8F%AF%E4%BD%BF%E6%B0%A7%E5%8C%96%E9%93%9C)
某液态有机物0.1摩与0.3摩氧气混合于密闭容器中用电火花点火,燃烧完毕,将燃烧产物通入过量澄清石灰水,可生成白色沉淀20克,溶液质量减少5.8克,剩余气体继续通过灼热的氧化铜,可使氧化铜
某液态有机物0.1摩与0.3摩氧气混合于密闭容器中用电火花点火,燃烧完毕,将燃烧产物通入过量澄清石灰水,可生成白色沉淀20克,溶液质量减少5.8克,剩余气体继续通过灼热的氧化铜,可使氧化铜质量减少1.6克.又知该有机物能与金属钠发生反应生成H2,还能发生银镜反应,通过计算写出该有机物的分子式,判断该有机物的结构简式
某液态有机物0.1摩与0.3摩氧气混合于密闭容器中用电火花点火,燃烧完毕,将燃烧产物通入过量澄清石灰水,可生成白色沉淀20克,溶液质量减少5.8克,剩余气体继续通过灼热的氧化铜,可使氧化铜
CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3 + H2O
44--------74-------100--------18
白色沉淀为碳酸钙
参加反应的CO2为:20g/100 = 0.2mol
溶液质量减少的理论值为氢氧化钙减去生成的水:20g/100×(74-18) = 11.2g
而溶液实际减少了5.8g,则与上式的差值为H2O的质量:11.2g-5.8g = 5.4g
5.4g/18g/mol = 0.3mol
由于剩余气体可能含有CO,所以可以还原氧化铜
CO + CuO = CO2 + Cu
减少的就是O的质量,为1.6克,即0.1mol
所以CO为0.1mol
总结一下上面的过程
0.1mol有机物与0.3mol氧气点燃,生成二氧化碳0.2mol、一氧化碳0.1mol,水0.3mol
所以,该有机物中,碳氢个数分别为3和6
由于可以与金属钠反应生成氢气,且能发生银镜反应,说明有羟基和醛基
所以,该有机物为C3H6O2.
结构简式:HOCH2CH2CHO、CH3CH(OH)CHO