1.92g铜投入到一定量的浓硝酸中,铜完全溶解,生成的气体颜色越来越浅,共收集到标准状态下672mL气体.将盛有此气体的容器倒扣在水中,通入标准状况下一定体积的氧气,恰好使气体完全溶于水中
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/06/27 15:28:21
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1.92g铜投入到一定量的浓硝酸中,铜完全溶解,生成的气体颜色越来越浅,共收集到标准状态下672mL气体.将盛有此气体的容器倒扣在水中,通入标准状况下一定体积的氧气,恰好使气体完全溶于水中
1.92g铜投入到一定量的浓硝酸中,铜完全溶解,生成的气体颜色越来越浅,共收集到标准状态下672mL气体.
将盛有此气体的容器倒扣在水中,通入标准状况下一定体积的氧气,恰好使气体完全溶于水中,则通入氧气的体积是? Cu+4HNO3(浓)==Cu(NO3)2+2NO2(向上箭头)+H2o
xmol 2xmol
3Cu+8HNO3(稀)==3Cu(NO3)2+2NO(向上箭头)+4H2o
ymol 2ymol/3
x+y=0.03
2x+2y/3=0.03
x=0.0075
y=0.0225 这样算行不行,有没有不用得失电子守恒的方法
1.92g铜投入到一定量的浓硝酸中,铜完全溶解,生成的气体颜色越来越浅,共收集到标准状态下672mL气体.将盛有此气体的容器倒扣在水中,通入标准状况下一定体积的氧气,恰好使气体完全溶于水中
这种用化学计量比的方法当然可行,从实质上说它其实也是得失电子守恒的方法.