如何将Mn2+氧化成MnO4-?实验中为什么Mn2+不能过量?KMnO4在不同酸度下被还原的产物各是什么?并用电极电势予以说明
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/06/28 10:07:39
![如何将Mn2+氧化成MnO4-?实验中为什么Mn2+不能过量?KMnO4在不同酸度下被还原的产物各是什么?并用电极电势予以说明](/uploads/image/z/7848528-24-8.jpg?t=%E5%A6%82%E4%BD%95%E5%B0%86Mn2%2B%E6%B0%A7%E5%8C%96%E6%88%90MnO4-%3F%E5%AE%9E%E9%AA%8C%E4%B8%AD%E4%B8%BA%E4%BB%80%E4%B9%88Mn2%2B%E4%B8%8D%E8%83%BD%E8%BF%87%E9%87%8F%3FKMnO4%E5%9C%A8%E4%B8%8D%E5%90%8C%E9%85%B8%E5%BA%A6%E4%B8%8B%E8%A2%AB%E8%BF%98%E5%8E%9F%E7%9A%84%E4%BA%A7%E7%89%A9%E5%90%84%E6%98%AF%E4%BB%80%E4%B9%88%3F%E5%B9%B6%E7%94%A8%E7%94%B5%E6%9E%81%E7%94%B5%E5%8A%BF%E4%BA%88%E4%BB%A5%E8%AF%B4%E6%98%8E)
如何将Mn2+氧化成MnO4-?实验中为什么Mn2+不能过量?KMnO4在不同酸度下被还原的产物各是什么?并用电极电势予以说明
如何将Mn2+氧化成MnO4-?实验中为什么Mn2+不能过量?KMnO4在不同酸度下被还原的产物各是什么?
并用电极电势予以说明
如何将Mn2+氧化成MnO4-?实验中为什么Mn2+不能过量?KMnO4在不同酸度下被还原的产物各是什么?并用电极电势予以说明
用(S2O8)2- (BiO3)-等都可,要求酸性环境.Mn2+过量会发生副反应,将高锰酸根还原为MnO2.KMnO4在酸性被还原为Mn2+
中性被还原MnO2
碱性被还原(MnO4)2-
如何将Mn2+氧化成MnO4-?实验中为什么Mn2+不能过量?KMnO4在不同酸度下被还原的产物各是什么?并用电极电势予以说明
已知标准电极电势PbO2/Pb2+为1.458V,而MnO4-/Mn2+为1.512V,为什么PbO2能将Mn2+氧化成MnO4-?
在酸性介质中,欲使Mn2+氧化为MnO4-,加入H2O2能行吗,它的电极电势比MnO4-/Mn2+大
R2O8N-离子在一定条件下可把Mn2+氧化成MnO4R2O8n-离子在一定条件下可将Mn2+氧化成MnO4-,若反应后R2O8n-变成RO42-,又知反应中氧化剂和还原剂的分子个数比为5:2,则R2O8n-中R元素的化合价为?
Na2BiO3在酸性条件将Mn2+氧化成MnO4+,下列溶液中不能酸化铋酸纳的是:A、HNO3;B、NaHSO4;C、HCl;D、H2SO4;
第一题:过二硫酸铵[(NH4)2S2O8] 是强氧化剂,可将Mn2+氧化为紫色的MnO4-,此反应在定性分析中用来检验Mn2+.但若试液中Mn2+浓度较高,将得到红褐色浑浊液,使鉴定反应失败.分析为什么?已知标准
氧化性强的物质有哪些物质能够把Mn2+ 氧化为MnO4-
R2O8n-在一定条件下可以把Mn2+氧化为MnO4-,若反应后R2O8n-离子变为RO42-,又知 反应中氧化剂与还原剂R2O8n-在一定条件下可以把Mn2+氧化为MnO4-,若反应后R2O8n-离子变为RO42-,又知反应中氧化
Mno4- +H+ + Cl- =Mn2+ +cl2+ H2o 氧化还原反应如何配平,要具体Mno4- +H+ + Cl- =Mn2+ +cl2+ H2o氧化还原反应如何配平,要具体分析过程
将1 mol MnO4-还原成 Mn2+, 需要_________________________ F 电量.
一道关于氧化还原反应的化学题R2O8^n- 在一定条件下可以把Mn2+氧化成MnO4-.若反应后R2O8^n- 变为RO4^2-,又知反应中氧化剂与还原剂的个数比为5:2,则n的值为_____关键是到底怎样判断这种题的氧化
一道关于氧化还原反应的化学题R2O8^n- 在一定条件下可以把Mn2+氧化成MnO4-.若反应后R2O8^n- 变为RO4^2-,又知反应中氧化剂与还原剂的个数比为5:2,则n的值为_____RO4^2-中R的化合价为+6由题意知 R2O8^n
【化学】过二硫酸根S2O8(2-)中S与O的氧化数我知道S2O8(2-)中有过氧键,两个O为-I,其余的为-II但在S2O8(2-)氧化还原Mn2+的反应中,S2O8(2-) + Mn2+ H2O → SO4(2-) + MnO4(-) + H(+)(未配平)如果要标出氧化数
MnO4-是怎么在酸性环境中被还原成Mn2+的?
问一道有关氧化还原反应的题R2O8^n- 在一定条件下可以把Mn2+氧化成MnO4-.若反应后R2O8^n- 变为RO4^2-,又知反应中氧化剂与还原剂的个数比为5:2,则n的值为_____ 请各位写出步骤,关键是到底怎样
关于高二氧化还原.R2O3 n-离子在一定条件下可以把Mn2+离子氧化成MnO4-,若反应后R2O3 n-离子变为RO4 2-离子,又已知反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为5:2,求n的值.不好意思没财富值了.-
氧化还原反应的题目~已知下列变化过程中,0.2molRxO42-参加反应时,共转移了0.4mol电子.RxO42-+MnO4-+H+----RO2+Mn2++H2O x值为_____
在H2SO4溶液中用KMNO4滴定Fe2+,为什么MnO4-/Mn2+为不可逆氧化还原电对,Fe3+/Fe2+为可逆的氧化还原电对呢