常温下,醋酸钠、盐酸两溶液混合,溶液呈中性,则混合后溶液呈中性,则C(Na+) 、C(Cl—)、C(CH3COOH)的大小比较
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/06/30 00:18:20
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常温下,醋酸钠、盐酸两溶液混合,溶液呈中性,则混合后溶液呈中性,则C(Na+) 、C(Cl—)、C(CH3COOH)的大小比较
常温下,醋酸钠、盐酸两溶液混合,溶液呈中性,则混合后溶液呈中性,则
C(Na+) 、C(Cl—)、C(CH3COOH)的大小比较
常温下,醋酸钠、盐酸两溶液混合,溶液呈中性,则混合后溶液呈中性,则C(Na+) 、C(Cl—)、C(CH3COOH)的大小比较
C(Cl—)>C(Na+)>C(CH3COOH)
Cl离子就没有钠离子多 溶液显中性醋酸的自然最少 故答案应该是C(Cl—)>C(Na+)>C(CH3COOH) 懂了吧?自相矛盾呀???
那多的醋酸根怎么办 不会直接忽略吧
可以根据这个问题些出一个方程:CH3COONa+HCl=CH3COOH+NaCl 但很据这个方程溶液应该先酸性 所以证明盐酸的量不足以让溶液显中性 方程中各个质量比又为1:1:1:1 故盐酸实际的量病没有“1”这么多 所以Cl离子就没有钠离子多 溶液显中性醋酸的自然最少 故答案应该是C(Cl—)>C(Na+)>C(CH3COOH) 懂了吧?...
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可以根据这个问题些出一个方程:CH3COONa+HCl=CH3COOH+NaCl 但很据这个方程溶液应该先酸性 所以证明盐酸的量不足以让溶液显中性 方程中各个质量比又为1:1:1:1 故盐酸实际的量病没有“1”这么多 所以Cl离子就没有钠离子多 溶液显中性醋酸的自然最少 故答案应该是C(Cl—)>C(Na+)>C(CH3COOH) 懂了吧?
收起
相等!混合成中性的C的大小 相等
c(Na+)>C(Cl-)=C(CH3COOH)
根据电荷守恒:CH3COO-+OH-+Cl-=Na++H+因为中性,所以OH-=H+所以得出Na+>Cl-
CH3COO-+H2O=CH3COOH+OH-
HCl=H++Cl-
所以CH3COOH=Cl-