某地生产石灰石,其中含有的杂质为二氧化硅.加入的盐酸中溶质的质量分数是多我省盛产石灰石,其中含有杂质为二氧化硅(不溶于水,高温下难以分解的酸性氧化物.)S中学初三化学研究性学
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/06/30 06:21:35
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某地生产石灰石,其中含有的杂质为二氧化硅.加入的盐酸中溶质的质量分数是多我省盛产石灰石,其中含有杂质为二氧化硅(不溶于水,高温下难以分解的酸性氧化物.)S中学初三化学研究性学
某地生产石灰石,其中含有的杂质为二氧化硅.加入的盐酸中溶质的质量分数是多
我省盛产石灰石,其中含有杂质为二氧化硅(不溶于水,高温下难以分解的酸性氧化物.)S中学初三化学研究性学习小组的同学为了测定某矿山石灰石的纯度,取2.0g该矿山石灰石样品,将20.0g盐酸平均分成4份,分4次加入到样品中,充分反应后测定剩余固体的质量,数据见下表
次数 1 2 3 4
加入盐酸质量·g 5.0 5.0 5.0 5.0
剩余固体质量·g 1.3 0.6 0.2 0.2
试求:(1)2.0g石灰石样品中杂质的质量.
(2)石灰石样品中碳酸钙的质量分数.
(3)加入的盐酸中溶质的质量分数是多少.(这题答案为10.2%,但想知道具体的过程)
某地生产石灰石,其中含有的杂质为二氧化硅.加入的盐酸中溶质的质量分数是多我省盛产石灰石,其中含有杂质为二氧化硅(不溶于水,高温下难以分解的酸性氧化物.)S中学初三化学研究性学
1.根据次数3和4.得知0.2g是杂质.应该它不跟盐酸发生反应了.故杂质质量为0.2g
2.碳酸钙的质量是1.8g,1.8g/2g=90%
3.CaCO3相对分子质量=100 HCl相对分子质量=36.5
5ml盐酸与0.7gCaCO3充分反应(注,第二次加盐酸时,盐酸是过量的.所以不是0.4g而是0.7g)
n(CaCO3)=0.7/100=0.007mol 而1mol的CaCO3是和2mol的HCl反应.故n(HCl)=0.014mol
m(HCl)=0.014*36.5
质量分数=(5g-m(HCl))/5g=89.8%
我可以告诉你,你的答案是错的.看清楚题目.它是问溶质的质量分数.不是盐酸的质量分数.
这就是过程