1、取一未知浓度的硫酸50g,加入2.9g氢氧化镁中和后,溶液仍为酸性,再加入1.5g镁粉,充分反应后,过滤、干燥后称量还剩0.3g.求(1)原硫酸溶液中溶质的质量分数?(2)生成物中溶质的质量分数?2
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/06/30 01:13:45
![1、取一未知浓度的硫酸50g,加入2.9g氢氧化镁中和后,溶液仍为酸性,再加入1.5g镁粉,充分反应后,过滤、干燥后称量还剩0.3g.求(1)原硫酸溶液中溶质的质量分数?(2)生成物中溶质的质量分数?2](/uploads/image/z/754441-25-1.jpg?t=1%E3%80%81%E5%8F%96%E4%B8%80%E6%9C%AA%E7%9F%A5%E6%B5%93%E5%BA%A6%E7%9A%84%E7%A1%AB%E9%85%B850g%2C%E5%8A%A0%E5%85%A52.9g%E6%B0%A2%E6%B0%A7%E5%8C%96%E9%95%81%E4%B8%AD%E5%92%8C%E5%90%8E%2C%E6%BA%B6%E6%B6%B2%E4%BB%8D%E4%B8%BA%E9%85%B8%E6%80%A7%2C%E5%86%8D%E5%8A%A0%E5%85%A51.5g%E9%95%81%E7%B2%89%2C%E5%85%85%E5%88%86%E5%8F%8D%E5%BA%94%E5%90%8E%2C%E8%BF%87%E6%BB%A4%E3%80%81%E5%B9%B2%E7%87%A5%E5%90%8E%E7%A7%B0%E9%87%8F%E8%BF%98%E5%89%A90.3g.%E6%B1%82%EF%BC%881%EF%BC%89%E5%8E%9F%E7%A1%AB%E9%85%B8%E6%BA%B6%E6%B6%B2%E4%B8%AD%E6%BA%B6%E8%B4%A8%E7%9A%84%E8%B4%A8%E9%87%8F%E5%88%86%E6%95%B0%3F%EF%BC%882%EF%BC%89%E7%94%9F%E6%88%90%E7%89%A9%E4%B8%AD%E6%BA%B6%E8%B4%A8%E7%9A%84%E8%B4%A8%E9%87%8F%E5%88%86%E6%95%B0%3F2)
1、取一未知浓度的硫酸50g,加入2.9g氢氧化镁中和后,溶液仍为酸性,再加入1.5g镁粉,充分反应后,过滤、干燥后称量还剩0.3g.求(1)原硫酸溶液中溶质的质量分数?(2)生成物中溶质的质量分数?2
1、取一未知浓度的硫酸50g,加入2.9g氢氧化镁中和后,溶液仍为酸性,再加入1.5g镁粉,充分反应后,过滤、干燥后称量还剩0.3g.求(1)原硫酸溶液中溶质的质量分数?(2)生成物中溶质的质量分数?
2、将一块被部分被氧化的锌21.1g,投入到150g稀硫酸中,恰好完全反应,反应中得到氢气0.4g.求(1)该金属中锌的质量分数?(2)稀硫酸的溶质质量分数?
1、取一未知浓度的硫酸50g,加入2.9g氢氧化镁中和后,溶液仍为酸性,再加入1.5g镁粉,充分反应后,过滤、干燥后称量还剩0.3g.求(1)原硫酸溶液中溶质的质量分数?(2)生成物中溶质的质量分数?2
1、H2SO4+Mg(OH)2=MgSO4+H2O
98 58 120
X1=4.9 2.9 X2=6 跟氢氧化镁反应的硫酸为4.9g,生成硫酸镁6g;
H2SO4 +Mg = MgSO4+H2
98 24 120 2
Y1=4.9 1.5-0.3 Y2=6 Y3=0.1 跟镁反应的硫酸为4.9g,生成硫酸镁6g,生成氢气0.1g;
硫酸总量为X1+Y1=4.9+4.9=9.8
硫酸质量分数为9.8/50=19.6%
生成物中溶质为硫酸镁,共X2+Y2=6+6=12g,溶液重为50+2.9+1.5-0.3-0.1=54g
生成物中溶质的质量分数为12/54=22.22%
2、Zn + H2SO4=ZnSO4 + H2
65 98 161 2
X1=13 X2=19.6 X3=32.2 0.4
该金属中锌的质量为13g,锌的质量分数为13/21.1=61.61%
ZnO + H2SO4=ZnSO4 + H2O
81 98 161 18
21.1-13 Y1=9.8 Y2=16.1 Y3=1.8
稀硫酸重含硫酸X2+Y1=19.6+9.8=29.4g
稀硫酸质量分数为29.4/150=19.6%
记得多给点分数我啊,我写的好幸苦啊!