关于可逆反应中转化率的问题(困惑中)比如PCl5(g)===PCl3(g)+Cl2(g)当达到化学平衡的时候,增加反应物的浓度,平衡向正方向对吧?那为什么反应物的转化率还降低了呢?恒容恒温条件下
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/06/27 17:18:58
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关于可逆反应中转化率的问题(困惑中)比如PCl5(g)===PCl3(g)+Cl2(g)当达到化学平衡的时候,增加反应物的浓度,平衡向正方向对吧?那为什么反应物的转化率还降低了呢?恒容恒温条件下
关于可逆反应中转化率的问题(困惑中)
比如PCl5(g)===PCl3(g)+Cl2(g)
当达到化学平衡的时候,增加反应物的浓度,平衡向正方向对吧?那为什么反应物的转化率还降低了呢?
恒容恒温条件下
关于可逆反应中转化率的问题(困惑中)比如PCl5(g)===PCl3(g)+Cl2(g)当达到化学平衡的时候,增加反应物的浓度,平衡向正方向对吧?那为什么反应物的转化率还降低了呢?恒容恒温条件下
只以你给出的这个反应而论,平衡并非是向正方向移动.
你给的这个例子是气相反应,在恒温恒容的情况下,提高气相反应物浓度等同于添加反应物气体,也等同于增加这个体系的压强,此时反应的平衡会向体积小的一方移动,即反应物方向,因此虽然添加反应物后这个反应确实会以正反应为主,但平衡会偏反向,转化率是会降低的.
气相反应探讨“反应物浓度”对平衡的影响是无意义的,因为P与V是相互影响的,只有在液相环境下P和V相对不影响,才有探讨的意义.
顺便一提,我觉得lz你对“平衡移动”这个概念的理解就有问题.平衡移动是衡量一个反应达到化学平衡时反应两端物质孰多孰少的问题,而不是在某一时刻正向反向哪个激烈的问题——再简单说,这是化学热力学问题,而不是化学动力学问题.
我想是因为总量变大了吧
转化率=转化的物质的量(或者是质量或是浓度)/总的物质的量(或者是质量或是浓度)
比如,一开始的时候是1mol /L的pcl5,增加其浓度为原来的倍,就是2mol/L的pcl5,但这是虽然是使反应向正反应进行了,但此反应是可逆的,它后来转化的肯定小于开始的二倍,这个时候你想一下,分母变成了开始的二倍,但分子却小于开始的二倍,结果肯定小于开始的值,即转化率降低了。如果想明白了,记得采纳哦!对...
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转化率=转化的物质的量(或者是质量或是浓度)/总的物质的量(或者是质量或是浓度)
比如,一开始的时候是1mol /L的pcl5,增加其浓度为原来的倍,就是2mol/L的pcl5,但这是虽然是使反应向正反应进行了,但此反应是可逆的,它后来转化的肯定小于开始的二倍,这个时候你想一下,分母变成了开始的二倍,但分子却小于开始的二倍,结果肯定小于开始的值,即转化率降低了。如果想明白了,记得采纳哦!
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因为反应物大幅度增多了,而平衡移动的幅度比较小,所以转化率降低