氨水加水稀释,其中离子关系变化用水稀释0.1MOL/L的氨水溶液,其中离子的变化如下C(NH3`H2O)/C(OH-) 减少C(OH-)/C(H+) 减少就想要请问下这两个比例关系为什么会减小呢?
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/06/30 05:31:10
![氨水加水稀释,其中离子关系变化用水稀释0.1MOL/L的氨水溶液,其中离子的变化如下C(NH3`H2O)/C(OH-) 减少C(OH-)/C(H+) 减少就想要请问下这两个比例关系为什么会减小呢?](/uploads/image/z/7160233-49-3.jpg?t=%E6%B0%A8%E6%B0%B4%E5%8A%A0%E6%B0%B4%E7%A8%80%E9%87%8A%2C%E5%85%B6%E4%B8%AD%E7%A6%BB%E5%AD%90%E5%85%B3%E7%B3%BB%E5%8F%98%E5%8C%96%E7%94%A8%E6%B0%B4%E7%A8%80%E9%87%8A0.1MOL%2FL%E7%9A%84%E6%B0%A8%E6%B0%B4%E6%BA%B6%E6%B6%B2%2C%E5%85%B6%E4%B8%AD%E7%A6%BB%E5%AD%90%E7%9A%84%E5%8F%98%E5%8C%96%E5%A6%82%E4%B8%8BC%EF%BC%88NH3%60H2O%EF%BC%89%2FC%28OH-%29+%E5%87%8F%E5%B0%91C%28OH-%29%2FC%EF%BC%88H%2B%EF%BC%89+%E5%87%8F%E5%B0%91%E5%B0%B1%E6%83%B3%E8%A6%81%E8%AF%B7%E9%97%AE%E4%B8%8B%E8%BF%99%E4%B8%A4%E4%B8%AA%E6%AF%94%E4%BE%8B%E5%85%B3%E7%B3%BB%E4%B8%BA%E4%BB%80%E4%B9%88%E4%BC%9A%E5%87%8F%E5%B0%8F%E5%91%A2%3F)
氨水加水稀释,其中离子关系变化用水稀释0.1MOL/L的氨水溶液,其中离子的变化如下C(NH3`H2O)/C(OH-) 减少C(OH-)/C(H+) 减少就想要请问下这两个比例关系为什么会减小呢?
氨水加水稀释,其中离子关系变化
用水稀释0.1MOL/L的氨水溶液,其中离子的变化如下
C(NH3`H2O)/C(OH-) 减少
C(OH-)/C(H+) 减少
就想要请问下这两个比例关系为什么会减小呢?
氨水加水稀释,其中离子关系变化用水稀释0.1MOL/L的氨水溶液,其中离子的变化如下C(NH3`H2O)/C(OH-) 减少C(OH-)/C(H+) 减少就想要请问下这两个比例关系为什么会减小呢?
刚开始溶液显碱性c(OH-)>10^-7 加水无限多,接近中性c(OH-)=10^-7,所以C(OH-)/C(H+) 减少
加水会促进电离,NH3`H2O一NH4+ + OH- 反应向右移动
氨水中存在的平衡:NH3+H2O=(可逆)=NH3·H2O NH3·H2O=(可逆)=NH4+ +OH-
加水后使第一个平衡向正方向移动,NH3·H2O增多。进而使第二个平衡向正方向移动,OH-增多。
氨水本身是碱性,加水稀释后,PH减小,所以C(OH-)/C(H+) 减少那为什么这个比值C(NH3`H2O)/C(OH-)会 减少 呢 ? 不是NH3'H2O增多 OH- ...
全部展开
氨水中存在的平衡:NH3+H2O=(可逆)=NH3·H2O NH3·H2O=(可逆)=NH4+ +OH-
加水后使第一个平衡向正方向移动,NH3·H2O增多。进而使第二个平衡向正方向移动,OH-增多。
氨水本身是碱性,加水稀释后,PH减小,所以C(OH-)/C(H+) 减少
收起