今有下列三个氧化还原反应:今有下列三个氧化还原反应:①2FeCl3+2KI==2FeCl2+2KCl+I2 ②2FeCl2+Cl2==2FeCl3 ③2KMnO4+16HCl==2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2↑若某溶液中有Fe2+和I-共存,要氧化除去I-而又不影响Fe2+和Cl-,可
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/07/03 12:14:53
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今有下列三个氧化还原反应:今有下列三个氧化还原反应:①2FeCl3+2KI==2FeCl2+2KCl+I2 ②2FeCl2+Cl2==2FeCl3 ③2KMnO4+16HCl==2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2↑若某溶液中有Fe2+和I-共存,要氧化除去I-而又不影响Fe2+和Cl-,可
今有下列三个氧化还原反应:
今有下列三个氧化还原反应:
①2FeCl3+2KI==2FeCl2+2KCl+I2 ②2FeCl2+Cl2==2FeCl3
③2KMnO4+16HCl==2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2↑
若某溶液中有Fe2+和I-共存,要氧化除去I-而又不影响Fe2+和Cl-,可加入的试剂是 ( )
A.Cl2 B.KMnO4 C.FeCl3 D.HCl
我判断出来还原性:I->Fe2+>Cl-
氧化性:MnO4->Cl2>Fe3+
今有下列三个氧化还原反应:今有下列三个氧化还原反应:①2FeCl3+2KI==2FeCl2+2KCl+I2 ②2FeCl2+Cl2==2FeCl3 ③2KMnO4+16HCl==2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2↑若某溶液中有Fe2+和I-共存,要氧化除去I-而又不影响Fe2+和Cl-,可
其实就是考虑不能氧化2价铁离子和氯离子.又要氧化碘离子.
氧化性你已经判断出来了.
先看A 由2可知氯气会氧化2价铁离子,不行
B 由3高锰酸钾会氧化氯离子,更会氧化2价铁离子不行.
C 三价铁离子氧化性没有氯气强,故不会氧化氯离子.相邻价态的离子不会互相氧化,故也不会氧化2价铁离子.可以氧化碘离子,正确.
D 氯离子没有氧化性,不能氧化碘离子,错 若有疑问可以追问
看还原性 碘离子大于亚铁离子 所以氯化铁正好.....
这道题目还要比较氧化性
由于氧化性顺序是高锰酸钾>氯气>三价铁离子>碘单质
所以要氧化掉碘离子留下二价铁离子的话,需要选三价铁离子做氧化剂
因为题目给的四个选项里,氯气能氧化二价铁离子,所以不能选
高锰酸钾能氧化氯气,当然更能氧化二价铁离子,也不能选
三价铁离子能把碘离子氧化,又不影响二价铁离子
而最后一个氯化氢在题目给的方程式里是作为还原剂,不符合...
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这道题目还要比较氧化性
由于氧化性顺序是高锰酸钾>氯气>三价铁离子>碘单质
所以要氧化掉碘离子留下二价铁离子的话,需要选三价铁离子做氧化剂
因为题目给的四个选项里,氯气能氧化二价铁离子,所以不能选
高锰酸钾能氧化氯气,当然更能氧化二价铁离子,也不能选
三价铁离子能把碘离子氧化,又不影响二价铁离子
而最后一个氯化氢在题目给的方程式里是作为还原剂,不符合题意
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