关于氢氧化铝沉淀的计算问题(图表),向20mL AlCl3 溶液中滴入2mol/L NaOH 溶液时,得到 Al(OH)3 沉淀的质量与所滴加 NaOH 溶液体积(mL)关系如图所示:假如溶液中生成了0.39g沉淀,则此时用去NaOH溶
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/06/27 17:08:02
![关于氢氧化铝沉淀的计算问题(图表),向20mL AlCl3 溶液中滴入2mol/L NaOH 溶液时,得到 Al(OH)3 沉淀的质量与所滴加 NaOH 溶液体积(mL)关系如图所示:假如溶液中生成了0.39g沉淀,则此时用去NaOH溶](/uploads/image/z/6583337-17-7.jpg?t=%E5%85%B3%E4%BA%8E%E6%B0%A2%E6%B0%A7%E5%8C%96%E9%93%9D%E6%B2%89%E6%B7%80%E7%9A%84%E8%AE%A1%E7%AE%97%E9%97%AE%E9%A2%98%EF%BC%88%E5%9B%BE%E8%A1%A8%EF%BC%89%2C%E5%90%9120mL+AlCl3+%E6%BA%B6%E6%B6%B2%E4%B8%AD%E6%BB%B4%E5%85%A52mol%2FL+NaOH+%E6%BA%B6%E6%B6%B2%E6%97%B6%2C%E5%BE%97%E5%88%B0+Al%EF%BC%88OH%EF%BC%893+%E6%B2%89%E6%B7%80%E7%9A%84%E8%B4%A8%E9%87%8F%E4%B8%8E%E6%89%80%E6%BB%B4%E5%8A%A0+NaOH+%E6%BA%B6%E6%B6%B2%E4%BD%93%E7%A7%AF%28mL%29%E5%85%B3%E7%B3%BB%E5%A6%82%E5%9B%BE%E6%89%80%E7%A4%BA%EF%BC%9A%E5%81%87%E5%A6%82%E6%BA%B6%E6%B6%B2%E4%B8%AD%E7%94%9F%E6%88%90%E4%BA%860.39g%E6%B2%89%E6%B7%80%2C%E5%88%99%E6%AD%A4%E6%97%B6%E7%94%A8%E5%8E%BBNaOH%E6%BA%B6)
关于氢氧化铝沉淀的计算问题(图表),向20mL AlCl3 溶液中滴入2mol/L NaOH 溶液时,得到 Al(OH)3 沉淀的质量与所滴加 NaOH 溶液体积(mL)关系如图所示:假如溶液中生成了0.39g沉淀,则此时用去NaOH溶
关于氢氧化铝沉淀的计算问题(图表),
向20mL AlCl3 溶液中滴入2mol/L NaOH 溶液时,得到 Al(OH)3 沉淀的质量与所滴加 NaOH 溶液体积(mL)关系如图所示:
假如溶液中生成了0.39g沉淀,则此时用去NaOH溶液的体积是多少?
(参考答案:7.5mL或17.5mL)
关于氢氧化铝沉淀的计算问题(图表),向20mL AlCl3 溶液中滴入2mol/L NaOH 溶液时,得到 Al(OH)3 沉淀的质量与所滴加 NaOH 溶液体积(mL)关系如图所示:假如溶液中生成了0.39g沉淀,则此时用去NaOH溶
AlCl3 + 3NaOH = Al(OH)3↓ + 3NaCl ; Al(OH)3 + NaOH = Na(AlO2)+2H2O
看这两个方程式
根据图表知 :沉淀最大量的时候 是 0.78g 即 0.1 mol
生成 0.39g沉淀 说明有两种情况 一种是 NaOH的量不足,还没到AlCl3全部沉淀就没了,其次,NaOH过量,把沉淀有分解了一部分
第一种情况: 只生成了 0.39g沉淀 即 0.05mol
根据第一个方程式,需要NaOH为 0.15mol 即 7.5 ml
第二种情况:生成了 0.78g 沉淀后 又被消耗了0.39g
首先我们算出 生成0.78g 沉淀需要多少 NaOH :
0.78 即 0.1mol 需要NaOH 0.3mol
然后我们算出 再消耗 0.39 需要多少 NaOH
根据第二个方程式 0.39g 即0.05mol 需要NaOH 也是0.05mol
所以共消耗NaOH 0.35mol 即 17.5ml
累死了 你看懂了吗?看不懂再给你讲一遍?
以后有什么题不会问我啊,在线免费老师,
呵呵