常温,pH=13的NaOH与pH=1的H2SO4混合后,pH=2,求两者的体积比
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/06/30 04:46:17
![常温,pH=13的NaOH与pH=1的H2SO4混合后,pH=2,求两者的体积比](/uploads/image/z/6563497-49-7.jpg?t=%E5%B8%B8%E6%B8%A9%2CpH%3D13%E7%9A%84NaOH%E4%B8%8EpH%3D1%E7%9A%84H2SO4%E6%B7%B7%E5%90%88%E5%90%8E%2CpH%3D2%2C%E6%B1%82%E4%B8%A4%E8%80%85%E7%9A%84%E4%BD%93%E7%A7%AF%E6%AF%94)
常温,pH=13的NaOH与pH=1的H2SO4混合后,pH=2,求两者的体积比
常温,pH=13的NaOH与pH=1的H2SO4混合后,pH=2,求两者的体积比
常温,pH=13的NaOH与pH=1的H2SO4混合后,pH=2,求两者的体积比
pH=-lg[H+]
pH=13 NaOH(aq) [OH-]=0.1mol/L
pH=1 H2SO4(aq) [H+]=0.1mol/L
设NaOH xL H2SO4 yL
根据H+ +OH-=H2O
则有(0.1y-0.1x)/(x+y)=0.01
0.09y=0.11x
x:y=9:11
1:1
解:由题意知,c(NaOH)=c(OH-)=0.1mol/L,
c(H2SO4)=(1/2)*c(H+)=0.5*0.1mol/L=0.05mol/L,
因为NaOH与H2SO4混合后,pH=2即c后(H+)=0.01mol/L,说明两者反应后H2SO4过量.
设NaOH的体积为xL ,H2SO4体积为yL,则
H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O
全部展开
解:由题意知,c(NaOH)=c(OH-)=0.1mol/L,
c(H2SO4)=(1/2)*c(H+)=0.5*0.1mol/L=0.05mol/L,
因为NaOH与H2SO4混合后,pH=2即c后(H+)=0.01mol/L,说明两者反应后H2SO4过量.
设NaOH的体积为xL ,H2SO4体积为yL,则
H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O
--1mol---2mol
--0.05*x---0.1*x
因此有:c后(H+)=[(0.05*y-0.05*x)*2]/(x+y)=0.01mol/L,
解得:x:y=9:11
答:NaOH溶液与H2SO4溶液的体积比为9:11.
收起
不知。。